Khí không màu và hóa nâu trong không khí năm 2024
Trong các phản ứng hóa học của các chất với HNO3 thường sinh ra các sản phẩm khí của kim loại Nito, tuy nhiên đề bài thường lại không nêu công thức hóa học cụ thể của chất đó mà nêu các dấu hiệu nhận biết của chất, nhận biết chất khí không màu hóa nâu trong không khí. Vì thế, Hanimex xin nêu ra một số dấu hiệu nhận biết các chất khí này. Show 1. Dấu hiệu nhận biết khí không màu hóa nâu trong không khíNO khí, không màu hóa nâu trong không khí và không tan trong nước. NO được tạo ra khi cho kim loại yếu phản ứng với đ HNO3 loãng N2O: chất khí, không màu không hóa nâu trong không khí, là oxit trung tính N2O tạo ra khi kim loại hoạt động phản ứng với HNO3 loãng và gây cười, khích thích dây thần kinh cảm xúc NO2: là oxit axit ứng với 2 axit HNO3, HNO2, khí, màu nâu đỏ, mùi xốc, rất độc NO2 được điều chế bằng cách tác dụng với kim loại phản ứng với HNO3 đặc N2:không màu, không duy trì sự cháy và hô hấp Khí NOx trong không khíLượng NOx tạo ra từ thiên nhiên và nguồn nhân tạo hàng năm gần tương đương. Trên quy mô toàn cầu, lượng phát thải NOx đang gia tăng. NOx thường được tạo ra trong quá trình cháy ở nhiệt độ cao. Có sự kết hợp trực tiếp nitơ và oxy của không khí: N2 + O2 → 2NO NO còn được tạo thành do quá trình oxy hóa các hợp chất có chứa nitơ trong nhiên liệu. NO có thể bị oxy hóa tạo thành NO2. Hầu như trong các nguồn phát thải NOx, NO đều chiếm hơn 90% lượng NOx. NOx được tìm thấy trong tầng bình lưu, do quá trình oxy hóa nitơ oxit do khói thải của các máy bay. NOx tham gia nhiều phản ứng hóa học với các tác nhân khác nhau ánh sáng, gốc hydroxyl (OH), O3, hydroperoxyl (HO2), các phân tử hữu cơ (bao gồm cả các gốc peroxyl hữu cơ, RO2). Ngoài các PUHH, các quá trình vật lý như ngưng tụ khô và ướt cũng là các quá trình loại NO2 và NO trong khí quyển. Các quá trình hóa học được xem là cơ chế sink chủ yếu của NOx , các quá trình vật lý là sink của PAN (peroxyacyl nitrate), HNO3 và N2O5. Ozon trong tầng đối lưu oxy hóa NO thành NO2: NO + O3 → O2 + NO2 Đây là phản ứng nhanh, không xảy ra hoàn toàn. NO được tái tạo một phần đáng kể do NO2 tham gia pư quang hóa sau: NO2 + hν (λ < 430 nm) → NO + O Nguyên tử oxy tạo thành phản ứng với phân tử oxy để tái tạo ozon: O + O2 + M → O3 + M M là cấu tử thứ 3 (có thể là một phân tử hoặc bề mặt rắn) cần thiết để hấp thụ năng lượng giải phóng ra khi tạo liên kết mới, làm bền hóa sản phẩm phản ứng. Bản thân NOx đã là các chất gây ô nhiễm, nhưng các ảnh hưởng chính thường gây ra do các chất gây ô nhiễm thứ cấp được tạo ra từ NOx. Khí không màu hóa nâu trong không khí là cụm từ quen thuộc trong các bài tập phản ứng hóa học với axit HNO3. Đây là khí NO, trong không khí khí NO bị oxi hóa thành NO2 (màu nâu). Một số chất có màu cơ bản trong hóa học cần biếtCác bạn cần biết những chất cơ bản có màu phổ biến trong bộ môn Hóa học như sau:
Những điều cần biết về hợp chất nitơCó rất nhiều chất khí khác nhau trong cấu tạo có nguyên tố nito do nguyên tố này có nhiều hóa trị. Thêm vào đó, HNO3 là một chất oxi hóa mạnh nên khi tham gia phản ứng oxi hóa- khử sẽ tạo nên nhiều sản phẩm khác nhau. Các sản phẩm oxi hóa của HNO3 bao gồm: Khí không màu hóa nâu trong không khí được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến nội dung xác định khí không màu hóa nâu. Đây cũng là một dạng câu hỏi sẽ được gài vào dạng bài tập kim loại tác dụng với axit HNO3. \>> Mời các bạn tham khảo thêm một số nội dung liên quan:
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết NO khí, không màu hóa nâu trong không khí và không tan trong nước. Đáp án C Câu hỏi bài tập vận dụng liên quanCâu 1. Trong phòng thí nghiệm, chúng ta có thể nhận thấy dung dịchHNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng là do
Câu 2. Cho các nhận định dưới đây
(5) Các muối nitrat đều là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrat. (6) Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu được sản phẩm là Ag2O, NO2, O2 Số nhận định đúng là
Câu 3. Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi
Câu 4. Nung nóng hết 27,3 gam hỗn hợp X gồm NaNO3 và Cu(NO3)2 rồi hấp thụ toàn bộ khí thu được vào H2O thấy có 1,12 lít khí (đktc) bay ra. Khối lượng Cu(NO3)2 trong X là A.18,8 gam
Câu 5. Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu nhưng lọ Axit nitric đặc trong phòng thí nghiệm có màu nâu vàng hoặc nâu là do.
Câu 6. Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc hiện tượng quan sát được là :
Câu 7. Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại:
Câu 8. Nhận định nào sau đây đúng về NH3
Câu 9. Trong các nhận định sau đây, nhận định nào đúng
Câu 10. Cho các phát biểu sau: (1) Amoniac lỏng đuợc dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh. (2) Để làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước, cho khí NH3 đi qua bình đựng dung dịch H2SO4 đậm đặc. (3) Khi cho quỳ tím ẩm vào lọ đựng khí NH3, quỳ tím chuyển thành màu đỏ. (4) Nitơ lỏng đuợc dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học. Số phát biểu đúng là
Câu 11. Phát biểu nào sau đây không đúng?
Câu 12. Hoà tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO3 1M vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X gồm muối Fe(NO3)3 và 4,48 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng là:
Câu 13. Dãy các chất đều phản ứng với NH3 trong điều kiện thích hợp là:
Câu 14. Amoniac phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ)
Câu 14. Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng tạo ra khí A không màu hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thì tạo ra khí B có màu nâu đỏ. Khí A và B lần lượt là?
Câu 15. Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thấy sinh ra 0,1 mol NO là sản phẩm khử duy nhất của HNO3 và còn lại 1,6 gam Fe không tan. Giá trị của m là
– Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Khí không màu hóa nâu trong không khí. Hi vọng qua bài viết này bạn đọc có thêm tài liệu bổ ích nhé. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11, Vật lý 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải |