Cacbon trong etilen có số oxi hóa bao nhiêu năm 2024

Phản ứng đốt cháy etilen C2H4 + O2 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về etilen có lời giải, mời các bạn đón xem:

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- Đốt cháy.

Cách thực hiện phản ứng

- Đốt cháy khí etilen trong không khí, sau phản ứng thu được khí CO2 và hơi nước.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Sản phẩm sinh ra làm vần đục nước vôi trong.

Bạn có biết

- Phản ứng trên gọi là phản ứng oxi hóa hoàn toàn.

- Tương tự etilen, các anken khi bị đốt đều cháy và tỏa nhiều nhiệt.

- Khi đốt cháy anken, số mol H2O thu được sau phản ứng luôn bằng số mol CO2.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi đốt cháy một anken thu được H2O và CO2 với tỷ lệ số mol là

1. > 1.

2. < 1.

3. = 1.

4. không xác định được.

Hướng dẫn:

Đáp án C.

Quảng cáo

Ví dụ 2: Nhận định nào sau đây là sai?

1. Các anken khi bị đốt đều cháy và tỏa nhiều nhiệt.

2. Đốt cháy anken, sau phản ứng thu được khí CO2 và hơi nước.

3. Khi đốt cháy anken, số mol H2O thu được sau phản ứng luôn bằng số mol CO2.

4. Khi đốt cháy hoàn toàn ankan, sản phẩm thu được làm mất màu dung dịch brom.

Hướng dẫn:

CO2, H2O không làm mất màu dung dịch brom.

Đáp án D.

Ví dụ 3: Đốt cháy 1 mol khí propilen trong không khí, sau phản ứng thu được khí CO2 và hơi nước có tổng số mol là

1. 2.

2. 4.

3. 6.

4. 8.

Hướng dẫn:

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• CH2=CH2 + H2 → CH3–CH3
• CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br
• CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl–CH2Cl
• CH2=CH2 + HCl → CH2Cl–CH3
• CH2=CH2 + HBr → CH2Br–CH3
• CH2=CH2 + H2O → CH2OH–CH3
• CH2=CH2 + H2SO4 → CH3–CH2OSO3H
• nCH2=CH2 → (-CH2-CH2 -)n
• 3CH2=CH2 + 4H2O + 2KMnO4 → 3OH-CH2-CH2 – OH + 2MnO2 + 2KOH
• CH2=CH2 + O2 → CH3CHO

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

III. TÍNH CHẤT CỦA CACBON

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 9 tất cả các môn

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD

9. CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON

- Dạng thù hình của một nguyên tố là những đơn chất khác nhau do cùng một nguyên tố tạo nên.

Thí dụ: oxi O2, ozon O3 là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi.

- Nguyên tố cacbon có 3 dạng thù hình là:

+ Kim cương: cứng, trong suốt, không dẫn điện.

+ Than chì: mềm, dẫn điện.

+ Cacbon vô định hình (than đá, than gỗ, than xương): xốp, không dẫn điện.

III. TÍNH CHẤT CỦA CACBON

1. Tính chất hấp phụ

- Than gỗ có khả năng giữ trên bề mặt của nó các chất khí, chất hơi, chất tan trong dung dịch. Than gỗ có tính hấp phụ

- Than hoạt tính có tính hấp phụ cao được dùng để làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc...

2. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với oxi

Khi đốt cacbon cháy trong không khí, phản ứng tỏa nhiều nhiệt:

C + O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO2

Ở nhiệt độ cao, cacbon khử được CO2 theo phản ứng

CO2 + C $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$2CO

Do đó, sản phẩm khi đốt cacbon trong không khí, ngoài khí CO2 còn có một ít khí CO.

2. Tác dụng với oxit kim loại

- Ở nhiệt độ cao, C khử được oxit kim loại (đứng sau Al) để tạo thành kim loại và khí CO2

C + CuO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Cu + CO2

- Trong luyện kim người ta sử dụng tính chất này của cacbon để điều chế kim loại.

III. ỨNG DỤNG CỦA CACBON

- Kim cương được sử dụng làm đồ trang sức. Trong kĩ thuật, kim cương được dùng để chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh và bột mài.

- Than chì được dùng làm điện cực; làm nồi, chén để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt; chế tạo chất bôi trơn; làm bút chì đen.

- Than cốc được dùng làm chất khử trong luyện kim để luyện kim loại từ quặng.

- Than gỗ được dùng để chế thuốc nổ đen, thuốc pháo, chất hấp thụ. Loại than có khả năng hấp thụ mạnh được gọi là than hoạt tính. Than hoạt tính được dùng nhiều trong mặt nạ phòng độc, trong công nghiệp hóa chất và trong y học.

- Than muội được dùng làm chất độn khi lưu hóa cao su, để sản xuất mực in, xi đánh giày,...

Sơ đồ tư duy: Cacbon

• Bài 1 trang 84 SGK Hoá học 9 Dạng thù hình của nguyên tố là gì ? Cho hai thí dụ.
• Bài 2 trang 84 SGK Hoá học 9 Giải bài 2 trang 84 SGK Hoá học 9. Viết phương trình hoá học của cacbon với các oxit sau:
• Bài 3 trang 84 SGK Hoá học 9 Giải bài 3 trang 84 SGK Hoá học 9. Hãy xác định công thức hoá học thích hợp của A, B, C, D trong thí nghiệm ở hình vẽ 3.10. Nêu hiện tượng thí nghiệm và viết phương trình hoá học.
• Bài 4 trang 84 SGK Hoá học 9 Tại sao sử dụng than để đun nấu, nung gạch ngói, nung vôi lại gây ô nhiễm môi trường. Hãy nêu biện pháp chống ô nhiễm môi trường và giải thích. Bài 5 trang 84 SGK Hoá học 9

Giải bài 5 trang 84 SGK Hoá học 9. Trong công nghiệp, người ta sử dụng cacbon để làm nhiên liệu. Tính nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy 5 kg than chứa 90% cacbon, biết 1 mol cacbon cháy toả ra 394 kJ.