Trắc quang so màu với thuốc thử nessler là gì năm 2024

Nguyên tắc để xác định hàm lượng Ammonia thường bằng phương pháp Nessler (thuốc thử vô cơ). Nhưng đây là phương pháp rất mất thời gian và tốn kém dụng cụ ( cần khoảng 6-12 bộ chưng cất Kjeldahl ). Do đó, thay vì phải chưng cất từ mẫu như phương pháp Nessler nói trên, người ta đã sử dụng một phương pháp khác là indophenol hoặc còn gọi là phương pháp phenate (thuốc thử hữu cơ), dựa trên phản ứng tạo màu xanh dương đậm khi cho ammonia tác dụng với phenol và alkaline hypochlorite.

2phenol + NH3 + 3ClO– → indophenol + 2H2O + OH– + Cl–

(xanh đậm)

Trong phương pháp indophenol này, ta xác định được hàm lượng tổng cộng của cả ammonia và amonium vì trong môi trường kiềm mạnh, toàn bộ ammonium sẽ chuyển thành ammonia. Từ đó giúp ta xác định hàm lượng ammonia tổng.

Sau khi tiến hành các bước thực hiện xác định hàm lượng ammonia bằng phương pháp indophenol, ta tiến hành đo độ hấp phụ của các mẫu nước cần phân tích và mẫu chuẩn. Tiếp đó tính hàm lượng NH3-N tổng . Nếu hàm lượng ammonia tổng trong mẫu vượt quá 2mg/l, mẫu nước sẽ có màu rất đậm rất khó để có thể xác định độ hấp phụ bằng máy đo quang phổ. Khi đó ta pha loãng mẫu với nước cất không chứa ammonia và đo độ hấp phụ của mẫu đã pha loãng. Tính toán lại hàm lượng ammonia tổng và nhân thêm với hệ số pha loãng.

Ngoài 2 phương pháp trên còn gọi là phương pháp trắc quang hoặc so màu, còn các phương pháp khác cũng có thể sử dụng để xác định hàm lượng ammonia như :

– Phương pháp thể tích (chuẩn độ axit – bazo) : Tách amoni bằng cách chưng cất dung dịch chứa nó trong môi trường kiềm, sau đó chuẩn độ bằng axit.

– Phương pháp điện cực chọn lọc : Xác định điện thế sử dụng các điện cực nhạy ion.

Hiện công ty vật tư KHKT Thịnh Phát có cung cấp sản phẩm kit kiểm tra nhanh hàm lượng Ammonium của AQUASOL dựa trên sự so sánh màu sắc và kết quả thu được dễ dàng nhận thấy. Sản phẩm của AQUASOL chúng tôi có độ chính xác cao và nhiều thang đo để lựa chọn.

Khoa Môi Trường Trường ĐHKHTN-ĐHQGHN

MỞ ĐẦU

Nước là nhân tố quan trọng nhất quyết định sự sống trên trái đất, là hợp phần chính chiếm tới 70% trọng lượng cơ thể con người và tới 90% ở một số thực vật. Nước tham gia vào các phản ứng quang hoá và sinh hoá như phản ứng quang hợp của cây xanh, các phản ứng thuỷ phân, trao đổi chất và tổng hợp tế bào để tạo lên sự sống cho người và động thực vật. Không những thế, nước còn giữ vai trò quan trọng, thiết yếu trong đời sống, trong công nghiệp và sản xuất nông nghiệp.Hiện nay, vấn đề ô nhiễm môi trường, trong đó có môi trường nướcđang là mối quan tâm lo ngại của tất cả các quốc gia trên thế giới nói chungvà ở Việt Nam nói riêng. Môi trường nước bị ô nhiễm do nước thải của cácnhà máy công nghiệp, nước thải sinh hoạt, nước rò rỉ từ các bãi chôn lấp chấtthải rắn, nước sau sản xuất nông nghiệp và nước do mưa lũ. Một trong những biểu hiện ô nhiễm nước cấp hiện nay là hàm lượng các chất dinh dưỡng (Nitơ,Photpho) trong nước tăng cao. Nồng độ cao của những nguyên tố này trongnước đã tạo điều kiện đặc biệt thuận lợi cho các thực vật xanh sinh trưởng,làm cho nước có màu, mùi, làm giảm lượng oxi hoà tan, cản trở dòng chảycủa hệ thống cấp nước.Theo nhiều nghiên cứu, nguồn nước sinh hoạt ở một số nơi trong Hà Nội đang bị ô nhiễm amoni (NH

4 +

) rất nghiêm trọng. Hàm lượng amoni theoquy chuẩn Việt nam (QCVN 01:2009/BYT và QCVN 02:2009/BYT) chonước cấp sinh hoạt và ăn uống không được vượt quá 3,0 mg/L [10, 11], nhưngnhiều nơi ở Hà Nội đã bị nhiễm nặng, cao hơn 5-10 lần mức cho phép. Điểnhình là khu vực phía nam và tây nam thành phố như Hạ Đình, Pháp Vân,Tương mai, Định Công, Hoàng Mai, Đồn Thủy, Nhổn, ... với diện tích nguồnnước bị nhiễm lên tới gần 10 km

2

và một số điểm nhỏ lẻ ở khu vực Gia Lâm.

Luận văn Thạc sỹ khoa học Nguyễn Văn Khoa

1

Khoa Môi Trường Trường ĐHKHTN-ĐHQGHN

Khi nước sinh hoạt có nhiễm amoni tiếp xúc với không khí, nhiều loàivi khuẩn đã chuyển hóa amoni thành nitrit và nitrat. Nitrit trong cơ thể cạnhtranh với hồng cầu để lấy oxy và gây bệnh đường hô hấp (đặc biệt đối với phụnữ mang thai và trẻ em); mặt khác còn có thể kết hợp với các chất hữu cơ đểtạo ra những chất có khả năng gây ung thư. Chính vì tính cấp bách của vấn đề này mà rất nhiều các công trìnhnghiên cứu đã được tiến hành để tìm ra những phương pháp tối ưu khắc phụcđến mức tốt nhất có thể được. Để giúp cho quá trình xử lý ô nhiễm amonitrong nước sinh hoạt thì việc đánh giá xác định nhanh amoni cũng góp phầnkhông nhỏ.Do đó đề tài của luận văn được xác định là: “

Nghiên cứu phươngpháp xác định nhanh ion amoni và ứng dụng để đánh giá hiện trạng ônhiễm amoni trong một số nguồn nước sinh hoạt ở Hà Nội”.

Luận văn Thạc sỹ khoa học Nguyễn Văn Khoa

2

Khoa Môi Trường Trường ĐHKHTN-ĐHQGHN

Chương 1. TỔNG QUAN1.1. Amoni trong tự nhiên

1.1.1. Vòng tuần hoàn của Nitơ

Trong tự nhiên, nitơ có mặt ở hầu hết các đối tượng môi trường nhưđất, nước, không khí và hệ động thực vật thông qua một chu trình chuyển hóanitơ trong tự nhiên gọi là chu trình nitơ (hay vòng tuần hoàn nitơ), được minhhọa trong hình 1 dưới đây.

Không khí

Đất

Hình 1. Chu trình Nitơ đơn giản (Nguồn: Roger N. Reeve, Trường Đại học Sunderland, Anh quốc [29]) Luận văn Thạc sỹ khoa học Nguyễn Văn Khoa

3

Sự khử nitơ Quá trình cốđịnh nitơ trongkhí quyểnQuá trình cốđịnh nitơ trongcông nghiệp

Quá trình cốđịnh nitơ sinhhọc

N

2

N

2

ONO, NO

2

NO

3-

NO

2-

NH

3

Nitơ hữu cơ

Thuốc thử Nessler có màu gì?

Nessler reagent có công thức hóa học là K2HgI4. Nguyên lý của thử nghiệm này là ammonia phản ứng với K2HgI4 để tạo thành một phức hợp màu vàng.

Khi dính tinh muối amoni ta dùng thuốc thử Nessler thì hiện tượng quan sát được là gì?

Nguyên tắc của phương pháp là khi thuốc thử Nessler (K2HgI4) trong môi trường kiềm được thêm vào một dung dịch muối amoni loãng, thì amoni sẽ nhanh chóng phản ứng với thuốc thử, tạo phức có màu vàng đến nâu sẫm phụ thuộc vào nồng độ amoni có trong mẫu.