VnHocTap.com giới thiệu đến các em học sinh lớp 11 bài viết Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch, nhằm giúp các em học tốt chương trình Hóa học 11.
Nội dung bài viết Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch: Một số công thức thường dùng trong tính toán. Ví dụ 1: Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau: a] Dung dịch Fe[NO]3 0,01M b] Dung dịch K2CO3 0,15M c] Dung dịch Al2[SO4]3 0,2M d] Trong 150ml dung dịch có hoà tan 6,39g Al[NO3]3 e] Dung dịch gồm: Ba[OH]2 0,2M và KCl 0,1M f] Trộn 100ml Ba[OH]2 0,2M với 150ml NaOH 0,1M. Ví dụ 2: a] Tính nồng độ mol của các ion K+ và SO42- có trong 2 lít dung dịch chứa 34,8g K2SO4 tan trong nước. b] Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch. Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 100g tinh thể CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch X. Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch X. Hướng dẫn giải.
Ví dụ 4: a] Tính thể tích dung dịch HCl 0,15M có chứa số mol H bằng số mol H có trong 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M. b] Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H bằng số mol H có trong 0,25 lít dung dịch H2SO4 0,2M. c] Tính thể tích dung dịch KOH 28% [D = 1,25g/ml] cần lấy để có số mol OH bằng số mol OH trong 0,2 lít Ba[OH]2 0,5M. d] Cần lấy bao nhiêu lít dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H2SO4 3M để được dung dịch có nồng độ mol ion H+ là 3M [giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn].
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
You must login to add post .
Câu 4: Tính nống độ các ion trong dung dịch sau đây: a] Dung dịch Ba[OH]2 0,01M. b] Dung dịch HCI 7,3% [d= 1,25 g/ml]. c] Hòa tan 4,9 gam H,SO, vào nước thu đưoc 200 ml dung dịch. d] Hòa tan 12,5 gam CUSO4.5H,O vào nước thu đưoc 500 ml dung dịch.Câu 5: Tính thể tích dung dịch HCI 0,5 M chứa số mol H bằng số mol H có trong 0,3 lit dung dịch HNO, 0,2M. Câu 6: Tính thể tích dung dịch KOH IM chứa số mol OH bằng số mọl OH có trong 0,2 lit dung dịch NaOH 0,5M. Câu 7: Trộn 200ml dung dịch Ca[NO3]2 0,5M với 300ml dung dịch KNO, 2M. Tính nồng độ mol/lit của các ion ce dung dịch sau khi trộn.Câu 8: Một dd chứa a mol Ca, b mol Mg,c mol CI và d mol NO,. Tim biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d?Câu 9: Một dd chứa x mol Na", y mol Ca, z mol HCO; và t mol Cl. Tim biểu thức liên hệ giữa x, y, z, t? Cin tri của y là hao nhiều? T
Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
Chất nào sau đây là chất điện li?
Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
Saccarozơ là chất không điện li vì :
Chất nào sau đây không dẫn điện được?
Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?
Chất nào là chất điện li mạnh trong các chất sau?
Natri florua[ NaF] trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện?
Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?
Phương trình điện li viết đúng là
Ion Na+.nH2O được hình thành khi :
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?
Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba[NO3]2 0,02 M là:
Chất nào sau đây dẫn được điện ?
Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa:
Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
Dung dịch BaCl2 2M có nồng độ mol/l của anion là
Kết luận nào sau đây không đúng?
Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
HCl, AgNO3, H2O, KOH.
Đáp án A
Ba[OH]2→ Ba2++ 2OH-
x M x M 2x M
Tổng nồng độ các ion là x + 2x= 0,15M suy ra x= 0,05M
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Bạn tham khảo:
$a/$
$Ba[OH]_2 \to Ba^{2+}+2OH^{-}$
$[Ba^{2+}]=0,5M$
$[OH^{-}]=0,5.2=1M$
$b/$
$Ba[NO_3]_2 \to Ba^{2+} +2NO_3^{-}$
$[Ba^{2+}]=1M$
$[NO_3^{-}]=1.2=2M$