SGK Hóa Học 12»Amin, Amino Axit Và Protein»Bài Tập Bài 9: Amin»Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 1 Trang 145
Xem thêm
Đề bài
Bài 1 trang 145 SGK Hóa 12
Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau :
Đáp án và lời giải
[1] 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
[2] Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
[3] FeCl3 + 3NaOH Fe[OH]3 + 3NaCl
[4] 2Fe[OH]3 Fe2O3 + 3H2O
[5] Fe2O3 + CO 2FeO + CO2 ↑
[6] FeO + H2SO4 [loãng] FeSO4 + H2O
[7] Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe
Tác giả: Trường THCS - THPT Nguyễn Khuyến - Tổ Hóa
Giải Bài Tập SGK Hóa 12 Tập 1 Bài 1 Trang 44
Xem lại kiến thức bài học
- Bài 9: Amin
Câu bài tập cùng bài
- Giải Bài Tập SGK Hóa 12 Tập 1 Bài 1 Trang 44
- Giải Bài Tập SGK Hóa 12 Tập 1 Bài 2 Trang 44
- Giải Bài Tập SGK Hóa 12 Tập 1 Bài 3 Trang 44
- Giải Bài Tập SGK Hóa 12 Tập 1 Bài 4 Trang 44
- Giải Bài Tập SGK Hóa 12 Tập 1 Bài 5 Trang 44
- Giải Bài Tập SGK Hóa 12 Tập 1 Bài 6 Trang 44
2. Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít khí H2 [đktc], dung dịch thu được cho bay hơi thu được tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 gam. Thể tích khí H2[đktc] được giải phóng là :
A.8,19 lít. B.7,33 lít.
C.4,48 lít. D.6,23 lít.
Hướng dẫn giải.
Đáp án C.
Ta có : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
\[n_{Fe}=n_{FeSO_{4}.7H_{2}O}=\frac{55,6}{278}=0,2\] [mol]
Theo phương trình hóa học trên ta có \[n_{Fe}=n_{H_{2}}=0,2\] [mol]
Vậy thể tích khí \[V_{H_{2}}=0,2.22,4 = 4,48\] [lít]
Bài 3 - Trang 145 - SGK Hóa học 12
3. Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là :
- 1,9990 gam B. 1,9999 gam.
- 0,3999 gam D. 2,1000 gam.
Hướng dẫn giải.
Đáp án B.
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
56 gam Fe phản ứng tạo 64 gam Cu => khối lượng tăng : 64 – 56 = 8 [gam].
X gam Fe khối lượng tăng : 4,2857 – 4 = 0,2857[gam].
\=>x = 1,9999.
Bài 4 - Trang 145 - SGK Hóa học 12
4. Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là.
A.231 gam.
B.232 gam.
C.233 gam.
- 234 gam.
Hướng dẫn.
Đáp án B.
Có thể coi 0,5 mol FeO và 0,5 mol Fe2O3 là 0,5 mol Fe3O4. Vậy cả hỗn hợp có 1 mol Fe3O4 nên có khối lượng là 232g.
SGK Hóa Học 12»Sắt Và Một Số Kim Loại Quan Trọng»Bài Tập Bài 32: Hợp Chất Của Sắt»Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 1 Trang 145
Xem thêm
Đề bài
Bài 1 trang 145 SGK Hóa 12
Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau :
Đáp án và lời giải
[1] 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
[2] Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
[3] FeCl3 + 3NaOH Fe[OH]3 + 3NaCl
[4] 2Fe[OH]3 Fe2O3 + 3H2O
[5] Fe2O3 + CO 2FeO + CO2 ↑
[6] FeO + H2SO4 [loãng] FeSO4 + H2O
[7] Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe
Tác giả: Trường THCS - THPT Nguyễn Khuyến - Tổ Hóa
Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 2 Trang 145
Xem lại kiến thức bài học
- Bài 32: Hợp Chất Của Sắt
Câu bài tập cùng bài
- Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 1 Trang 145
- Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 2 Trang 145
- Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 3 Trang 145
- Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 4 Trang 145
- Giải bài tập SGK Hóa 12 Bài 5 Trang 145