Để điều chế 7 65 gam NH3 cần bao nhiêu lít khí N2 và H2 đkc biết hiệu suất phản ứng là 30

Đáp án C

       N2+   3H2

2NH3

Ta có nNH3=6mol

Theo PT: nN2= ½. nNH3= 3 mol,

                nH2= 3/2nNH3=9 mol

Do hiệu suất bằng 25% nên:

nN2 thực tế= nN2.100/25=12 mol

Ta có nH2 thực tế= nH2.100/25= 9.4= 36 mol

→Tổng nhỗn hợp= 12+ 36= 48 mol

→ Vhỗn hợp= 48.22,4=1075,2 lít

Câu hỏi: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17 gam NH3​? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí đo được ở đktc.
A. 44,8 lít N2​ và 134,4 lít H2​.
B. 22,4 lít N2​ và 67,2 lít H2​.
C. 22,4 lít N2​ và 134,4 lít H2​.
D. 44,8 lít N2​ và 67,2 lít H2​.

Phương pháp giải:
PTHH: N2​ + 3H2​ ⇄ 2NH3​
Theo PTHH và H ⟹ nN2​ và nH2​
Giải chi tiết:
PTHH: N2​ + 3H2​ ⇄ 2NH3​ 0,5 1,5 ← 1 [mol]

Theo PTHH ⟹ nN2[LT]​ = 0,5 [mol] và nH2[LT]​ = 1,5 [mol]

Do H = 25% ⟹ nN2[TT]​ = 0,5/25% = 2 [mol] ⟹ VN2​ = 44,8 [lít].
Do H = 25% ⟹ nH2[TT]​ = 1,5/25% = 6 [mol] ⟹ VH2​ = 134,4 [lít].

Câu hỏi

Nhận biết

Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 để điều chế được 67,2 lít khí NH3? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.

A.

33,6 lít N2 và 100,8 lít H2

B.

8,4 lít N2 và 25,2 lít H2

C.

268,8 lít N2 và 806,4 lít H2

D.

134,4 lít N2 và 403,2 lít H2

Lời giải chi tiết:

\[{{\overline{M}}_{X}}=3,6.2=7,2;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{{\overline{M}}_{Y}}=4.2=8\]

 

→ \[\frac{{{n}_{{{N}_{2}}}}}{{{n}_{{{H}_{2}}}}}=\frac{5,2}{20,6}=\frac{1}{4}\]

Giả sử có 1 mol N2 và 4 mol H2

                   N2  +  3H2 \[\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \] 2NH3

Ban đầu:     1          4                                      [Ta thấy: 1/1 < 4/3 nên hiệu suất tính theo N2]

Phản ứng:   x →    3x       →       2x

Sau:            1-x      4-3x               2x

→ n sau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x [mol]

Ở nhiệt độ không đổi thì:\[\frac{{{n}_{\text{truoc}}}}{{{n}_{\text{sau}}}}=\frac{{{\overline{M}}_{sau}}}{{{\overline{M}}_{\text{truoc}}}}\to \frac{5}{5-2x}=\frac{8}{7,2}\to x=0,25\]

\[\% H = \frac{{{n_{{N_2}pu}}}}{{{n_{{N_2}bd}}}}.100\%  = \frac{{0,25}}{1}.100\%  = 25\% \]

Đáp án B

Page 2

Để điều chế 68g NH3 cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 ở đktc. Biết hiệu suất phản ứng là 20%.

Hướng dẫn giải

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

2   ←    6      ←      4mol

nNH3 = 68/17 = 4  mol

Vì hiệu suất phản ứng chỉ đạt 20% nên thực tế cần:

Thể tích N2 [đktc] cần đưa vào ban đầu là: 2.22,4/20% = 22,4 lít

Thể tích H2 [đktc] cần đưa vào ban đầu là: 6.22,4/20% = 672 lít

VietJack

Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi.

Để điều chế 68g NH3 cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 ở đktc? Biết hiệu suất đạt 20%

Loga Hóa Học lớp 12