Tại sao hno3 có màu vàng
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn. .
Đáp:
Đáp: Khi cho Al, Fe, Cr vào HNO3 đặc nguội thì chúng không những không tan, mà còn bị thụ động hóa, nghĩa là sau khi ngâm trong HNỎ đặc nguội chúng không phản ứng với HCl hoặc H2SO4 loãng nữa. Quá trình ngâm trong dung dịch như vậy ( hoặc một số dung dịch chất õi hóa khác như K2Cr2O7 ) đã tạo ra trên bmạtă những kim loại này một màng bảo vệ có chiều dày khoảng 20 -30 mỉrcommett. Đáp: Các muối (NH4)2CO3, NH4Cl là muối của các axit không có tính oxi hóa, do đó khi bị nhiệt phân luôn giải phóng khí NH3
Reactions: Detulynguyen
1/HNO_3 loãng phân li thành [TEX]H^{+},NO_3^{-}[/TEX], tính oxi hóa do ion[TEX] H^{+} [/TEX]quyết định======>Tính oxi hóa tương đối yếu
Hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp HNO3 và H2SO4 đặc xảy ra như thế nào? Khi cho hỗn hợp kim loại vào hỗn hợp HNO3 + H2SO4 đặc thì vấn đề khá phức tạp: + Về mặt nhiệt động, HNO3 có tính oxi hóa mạnh hơn H2SO4 nên ưu tiên phản ứng hơn. Nói một cách lý tưởng là trong môi trường phản ứng phải hết NO3- mới đến phản ứng của SO42- trong H+ với kim loại. Do đó, muối tạo thành là muối sunfat chứ không có muối nitrat. + Về mặt động học, có thể xảy ra song song 2 phản ứng: phản ứng kim loại với HNO3 và với H2SO4 để tạo ra đồng thời NO2 và SO2. Tuy nhiên, NO3- trong H+ phản ứng có phần ưu thế hơn và NO2 tạo ra lại phản ứng với SO2, đồng thời SO2 tạo ra lại phản ứng với HNO3 trong dung dịch. Vì vậy, quan niệm 2 quá trình phản ứng của kim loại với HNO3 và H2SO4 hoàn toàn độc lập với nhau là không chính xác. Ngược lại, quan niệm phải hết NO3- mới đến SO42- tham gia phản ứng cũng không thực tế (vì kim loại tiếp xúc với cả ion NO3- , ion SO42-, ion H+ trong dung dịch). Trong dung dịch sau phản ứng sẽ có các ion kim loại, ion NO3- , ion SO42-, ion H+ nên khó tính thật chính xác lượng muối tạo thành, chỉ có thể nghĩ rằng muối sunfat sẽ ưu tiên hơn. Nguồn : dạyhoahoc.com vay muon giai dang bai tap nay phai lam the nao?
6. Hỏi: Tại sao một số kim loại như Au, Pt không tan trong axit nitric nhưng tan trong dung dịch nước cường toan “3V(HClđặc)+ 1V(HNO3 đặc)”. Đáp: Nước cường toan có tính oxi hóa mãnh liệt hơn cả HNO3 đặc.
6HCl + 2HNO3 ----> 3Cl2 + 2NO + 4H2O
2Au + 3Cl2 ----> 2AuCl3
Như vậy, Au và Pt tan được ở đây là do ái dực lớn của chúng đối với clo, do đó mà phản ứng không tạo ra muối nitrat, mà tạo ra muối clorua. Thực tế, kết quả cuối cùng là thu được axit phức H[AuCl4] (axit cloroauric).
AuCl3 + HCl ----> H[AuCl4]
Cách tra lời trên chưa hợp lí.
Nếu giải thích như vậy thì đâu cần tỉ lệ chính xác 3V HCl + 1V HNO3
vì ở phản ứng HCL+HNO3 thì số mol HNO3 bằng 1:3 số mol Hcl
Axit HNO3 oxy hoá vàng, rồi [tex] Cl^-[/tex] kết hợp với [tex]Au^3+[/tex] tạo ra ion[tex] AuCl_4^-[/tex]
[tex]Au + 3 NO
_3^- + 6 H+[/tex] → [tex]Au^3+ + 3 NO2 + 3 H2O[/tex]
[tex]Au^3+ + 4 Cl^- [/tex]→ [tex]AuCl_4^-[/tex] Last edited by a moderator: 4 Tháng mười 2012
Nói đơn giản thì là vì [tex]Aucl_4^-[/tex] dễ tan hơn nên phản ứng với HNO3 tiếp tục xảy ra
6. Hỏi: Tại sao một số kim loại như Au, Pt không tan trong axit nitric nhưng tan trong dung dịch nước cường toan “3V(HClđặc)+ 1V(HNO3 đặc)”. Đáp: Nước cường toan có tính oxi hóa mãnh liệt hơn cả HNO3 đặc.
6HCl + 2HNO3 ----> 3Cl2 + 2NO + 4H2O
2Au + 3Cl2 ----> 2AuCl3
Như vậy, Au và Pt tan được ở đây là do ái dực lớn của chúng đối với clo, do đó mà phản ứng không tạo ra muối nitrat, mà tạo ra muối clorua. Thực tế, kết quả cuối cùng là thu được axit phức H[AuCl4] (axit cloroauric).
AuCl3 + HCl ----> H[AuCl4]
Cách tra lời trên chưa hợp lí.
Nếu giải thích như vậy thì đâu cần tỉ lệ chính xác 3V HCl + 1V HNO3 Cái tỉ lệ đấy là tương đối thôi xem video này có thể thấy thực nghiệm là người ta cho HCl vào trước, rồi từ từ cho HNO3 [YOUTUBE]http://www.youtube.com/watch?v=XoqU1GfIOkI[/YOUTUBE]
vì ở phản ứng HCL+HNO3 thì số mol HNO3 bằng 1:3 số mol Hcl . còn tạo khí thì còn tùy. có thể ko tạo khí mà tạo muối NH4NO3 |