Giải bài tập hóa trang 139 lớp 9
Sau bài học các em sẽ được nghiên cứu về tính chất vật lý, tính chất hóa học và các kiến thức liên quan đến Rượu etylic. Từ đó vận dụng kiến thức đã học để giải các bài tập ứng dụng và chứng minh các hiện tượng thực tiễn trong cuộc sống có liên quan. Show Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 44Giải Bài 1 trang 139 SGK Hoá 9Rượu etylic phản ứng được với natri vì:
Lời giải: Đáp án: D. Câu A, B, C không chính xác. Giải bài 2 Hoá 9 SGK trang 139Trong số các chất sau: CH3 – CH3, CH3 – CH2OH, C6H6, CH3 – O – CH3 chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học. Lời giải: 2CH3CH2OH + 2Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑ Giải bài 3 SGK Hoá 9 trang 139Có ba ống nghiệm: Ống 1 đựng rượu etylic ống 2 đựng rượu 96o, ống 3 đựng nước. Cho Na dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học. Lời giải: Các phương trình phản ứng hóa học: Ống 1: Rượu etylic tác dụng với Na 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 Ống 2: Rượu 96o tác dụng với Na ⇒ gồm C2H5OH và H2O tác dụng với Na 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 Ống 3: Nước tác dụng với Na 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 Giải Bài 4 trang 139 SGK Hoá 9Trên các chai rượu đều có ghi các số, thí dụ 45o, 18o, 12o.
Lời giải:
Theo câu b): Trong 500ml rượu 45o có 225ml rượu nguyên chất. ⇒ Số ml rượu 25o pha chế được từ 500ml rượu 45o (hay từ 225ml rượu nguyên chất) là: Giải Bài 5 Hoá 9 SGK trang 139Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rượu etylic.
Lời giải:
Theo pt: nCO2 = 2. nC2H6O = 2. 0,2 = 0,4 (mol) → VCO2 (đktc) = 0,4. 22,4 = 8,96 (l)
Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí nên V không khí = Lý thuyết trọng tâm Hóa 9 Bài 44: Rượu etylic trang 139
Rượu etylic (hay ancol etylic hoặc etanol) là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,3°C, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước và hòa tan được nhiều chất như iot, benzen… Độ rượu là số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước Trong đó: Vr là thể tích rượu nguyên chất. Hình 1: Cách pha rượu 45o II. CẤU TẠO PHÂN TỬ Rượu etylic có công thức cấu tạo: Nhận xét: Trong phân tử rượu etylic có một nguyên tử hiđro không liên kết với nguyên tử cacbon mà liên kết với nguyên tử oxi, tạo ra nhóm -OH. Chính nhóm -OH này làm cho rượu có tính chất đặc trưng. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt.
Ví dụ: 2CH3 – CH2 – OH + 2Na → 2CH3 – CH2 – ONa + H2. Hình 2: Minh họa thí nghiệm rượu etylic tác dụng với Na.
Rươu etylic tác dụng với axit axetic thu được este. Phương trình hóa học: IV) ỨNG DỤNG. Rượu etylic có nhiều ứng dụng như: - Làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp, các loại đồ uống. - Làm nhiên liệu cho động cơ; nhiên liệu cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm… - Làm dung môi pha vecni, nước hoa…
Rượu etylic thường được điều chế theo các cách sau: ►►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải bài tập Hóa 9 Bài 44: Rượu etylic trang 139 file PDF hoàn toàn miễn phí! |