Bảng tuần hoàn hóa học lớp 10 giải năm 2024

Bài 1:

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng HTTH. Vậy X có số hiệu nguyên tử là:

Hướng dẫn:

Chu kỳ 3 ⇒ có 3 lớp e Nhóm IIIA ⇒ 3 e lớp ngoài cùng và e cuối điền vào phân lớp p ⇒ 1s22s22p63s23p1 ⇒ p = 13

Bài 2:

A, B, C là các kim loại chuyển tiếp và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn (ZA < ZB < ZC). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng của B là 8. Điều khẳng định nào sau đây về A, B, C là đúng?

  1. Tổng số electron của B2+ và C2+ là 51.
  1. Công thức oxit cao nhất của A có dạng A2O3.
  1. Tổng số khối: MA + MB + MC \= 79.
  1. Cả A, B, C đều tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng làm giải phóng khí H2.

Hướng dẫn:

Cấu hình electron của A, B, C có dạng: \([Ar]3d^a4s^a4p^b\) Do tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B, C = 4 nên phải có hai nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng 4s1 và một nguyên tố còn lại 4s2 Vì B có tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 8 nên B có cấu hình: \([Ar]3d^64s^ 2\) Vậy A là: \([Ar]3d^54s^ 1\) và C là: \([Ar]3d^104s^ 1 \rightarrow A: \ _{24}Cr; \ B: \ _{26}Fe; \ C: \ _{29}Cu\)

Đáp án A

Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Đầu tư và Dịch vụ Giáo dục MST: 0102183602 do Sở kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội cấp ngày 13 tháng 03 năm 2007 Địa chỉ: - Văn phòng Hà Nội: Tầng 4, Tòa nhà 25T2, Đường Nguyễn Thị Thập, Phường Trung Hoà, Quận Cầu Giấy, Hà Nội. - Văn phòng TP.HCM: 13M đường số 14 khu đô thị Miếu Nổi, Phường 3, Quận Bình Thạnh, TP. Hồ Chí Minh Hotline: 19006933 – Email: [email protected] Chịu trách nhiệm nội dung: Phạm Giang Linh

Giấy phép cung cấp dịch vụ mạng xã hội trực tuyến số 597/GP-BTTTT Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 30/12/2016.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có cấu tạo như thế nào? 1. Theo tiến trình lịch sử, các nhà khoa học đã phân loại các nguyên tố hóa học dựa trên các cơ sở nào? 2. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo ba nguyên tắc, nguyên tắc nào sau đây là đúng? 3. Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho ta biết những thông tin gì? Lấy ví dụ minh họa.

Lựa chọn câu để xem lời giải nhanh hơn

CH tr 30 MĐ

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có cấu tạo như thế nào? Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

Phương pháp giải:

- Bảng tuần hoàn hóa học là tập hợp các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, thành các hàng và cột bao gồm:

+ Ô nguyên tố

+ Chu kì

+ Nhóm

Lời giải chi tiết:

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có cấu tạo gồm:

+ Ô nguyên tố: cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố, tên nguyên tố và nguyên tử khối trung bình,…

+ Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

+ Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau.

- Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

CH tr 31 CH

Theo tiến trình lịch sử, các nhà khoa học đã phân loại các nguyên tố hóa học dựa trên các cơ sở nào?

Phương pháp giải:

- Năm 1789, 33 nguyên tố được xếp thành nhóm các chất khí, kim loại, phi kim và “đất”

- Năm 1892, các nguyên tố được phân loại thành các nhóm có tính chất hóa học giống nhau.

- Năm 1866, các nguyên tố được xếp theo chiều tăng khối lượng nguyên tử thành các octave, trong đó nguyên tố thử 8 lặp lại tính chất nguyên tố đầu tiên.

- Năm 1869, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng khối lượng nguyên tử vào các cột, bắt đầu mỗi hàng hoặc cột mới khi các tính chất của nguyên tố bắt đầu lặp lại.

- Hiện nay, với những hiểu biết về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại sắp xếp 118 nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Lời giải chi tiết:

Theo tiến trình lịch sử, các nhà khoa học đã phân loại các nguyên tố hóa học dựa trên các cơ sở:

+ Tính chất hóa học của các nguyên tố giống nhau.

+ Khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần trong một quãng tám, trong đó nguyên tố thứ 8 lặp lại tính chất nguyên tố đầu tiên.

+ Khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần trong 1 cột và hàng, bắt đầu một cột hoặc hàng tính chất nguyên tố lặp lại.

+ Cuối cùng, các nguyên tố được phân loại dựa trên cấu tạo của nguyên tử.

CH tr 30 CH

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo ba nguyên tắc, nguyên tắc nào sau đây là đúng?

  1. Nguyên tử khối tăng dần.
  1. Cùng số lớp electron xếp cùng cột.
  1. Điện tích hạt nhân tăng dần.
  1. Cùng số electron hóa trị xếp cùng hàng.

Phương pháp giải:

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Số lớp = STT hàng

+ Số electron ngoài cùng = STT cột

Lời giải chi tiết:

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng

+ Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

\=> Đáp án C

CH tr 33 CH

Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho ta biết những thông tin gì? Lấy ví dụ minh họa.

Phương pháp giải:

Ô nguyên tố được mô tả như hình vẽ

Bảng tuần hoàn hóa học lớp 10 giải năm 2024

Lời giải chi tiết:

- Trong bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cho ta biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố, tên nguyên tố và nguyên tử khối trung bình,…

- Ví dụ: Ô nguyên tố nhôm

Bảng tuần hoàn hóa học lớp 10 giải năm 2024
- Nhôm có số hiệu nguyên tử là 13

- Kí hiệu nguyên tố là Al

- Tên nguyên tố là nhôm

- Nguyên tử khối trung bình của nhôm là 26,982

CH tr 33 CH

Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết cấu hình electron và số electron hóa trị của các nguyên tố C, Mg và Cl.

Phương pháp giải:

* Các bước viết cấu hình e:

- Viết thứ tự các lớp và phân lớp e theo chiều tăng của năng lượng

1s2s2p3s3p3s3d…

- Xác đinh số electron trong nguyên tử

- Cấu hình electron được viết dựa trên nguyên lí vững bền

* Trong bảng tuần hoàn:

- C nằm ở

+ ô số 6 => có 6 electron

+ chu kỳ 2 => có 2 lớp electron

+ nhóm IVA => có 4 electron lớp ngoài cùng

- Mg nằm ở

+ ô số 12 => có 12 electron

+ chu kỳ 2 => có 2 lớp electron

+ nhóm IIA => có 2 electron lớp ngoài cùng

- Cl nằm ở

+ ô số 17 => có 17 electron

+ chu kỳ 3 => có 3 lớp electron

+ nhóm VIIA => có 7 electron lớp ngoài cùng

- Số electron hóa trị là số electron ở lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết:

- Cấu hình e của nguyên tố C (Z = 6): 1s22s22p2 => có 4 electron hóa trị

- Cấu hình e của nguyên tố Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 => có 2 electron hóa trị

- Cấu hình của nguyên tố Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 => có 7 electron hóa trị

CH tr 33 CH

Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết 12Mg, 15P, 26Fe, 18Ar thuộc loại nguyên tố nào sau đây.

  1. s, p, d hay f ?
  1. phi kim, kim loại hay khí hiếm?

Phương pháp giải:

- Các nguyên tố S (IA, IIA) và nguyên tố p (từ IIIA đến VIIIA, trừ He)

- Các nguyên tố d (từ IB đến VIIIB) và các nguyên tố f (lanthanides và actinides)

- Các nhóm IA, IIA, IIIA gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B)

- Các nhóm VA, VIA, VIIA gồm các nguyên tố p thường là phi kim

- Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm

- Các nhóm B: gồm các nguyên tố d và f đều là kim loại chuyển tiếp

Lời giải chi tiết:

a)

Nguyên tố Mg là nguyên tố họ s

Nguyên tố P là nguyên tố họ p

Nguyên tố Fe là nguyên tố họ d

Nguyên tố Ar là nguyên tố họ p

b)

Mg, Fe là kim loại

P là phi kim

Ar là khí hiếm

CH tr 33 CH

Nguyên tố phosphorus có Z = 15, có trong thành phần của một loại phân bón , diêm, pháo hoa; nguyên tố calcium có Z = 20, đóng vai trò rất quan trọng đối với cơ thể, đặc biệt là xương và răng. Xác định vị trí của 2 nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn và cho biết chúng thuộc loại nguyên tố s, p hay d; là kim loại, phi kim hay khí hiếm.

Phương pháp giải:

P ( Z = 15) có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3

P (Z = 20) có cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s2

- Các nguyên tố S (IA, IIA) và nguyên tố p (từ IIIA đến VIIIA, trừ He)

- Các nguyên tố d (từ IB đến VIIIB) và các nguyên tố f (lanthanides và actinides)

- Các nhóm IA, IIA, IIIA gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B)

- Các nhóm VA, VIA, VIIA gồm các nguyên tố p thường là phi kim

- Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm

- Các nhóm B: gồm các nguyên tố d và f đều là kim loại chuyển tiếp

Lời giải chi tiết:

- Phosphorus (Z = 15) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3

+ P nằm ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.

+ P là nguyên tố họ p

\=> P là phi kim

- Calcium (Z = 20) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2

+ Ca nằm ở ô số 20, chu kì , nhóm IIA.

+ Ca là nguyên tố họ s

\=> Ca là phim kim

CH tr 33 CH

Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng nhạt ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc sung, pháo hoa,…Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố S nằm ở chu kì 3, nhóm VIA.

  1. Nguyên tử của nguyên tố S có bao nhiêu electron thuộc lớp ngoài cùng?
  1. Các electron lớp ngoài cùng thuộc những phân lớp nào
  1. Cấu hình electron nguyên tử S
  1. S là nguyên tố kim loại hay phi kim?

Phương pháp giải:

  1. Số nhóm => Số electron lớp ngoài cùng
  1. Cấu hình e của S: 1s22s22p63s23p4

\=> Lớp ngoài cùng gồm 2 phân lớp s và p

  1. Cấu hình e của S: 1s22s22p63s23p4
  1. - Các nhóm IA, IIA, IIIA gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B)

- Các nhóm VA, VIA, VIIA gồm các nguyên tố p thường là phi kim

Lời giải chi tiết:

  1. Nguyên tố S nằm ở nhóm VIA => S có 6 electron lớp ngoài cùng.
  1. Cấu hình electron của sulfur: 1s22s22p63s23p4

\=> Lớp ngoài cùng gồm 2 phân lớp s và p. 2 electron ở phân lớp s và 4 electron ở phân lớp p.

  1. Cấu hình electron của sulfur: 1s22s22p63s23p4
  1. S nằm ở nhóm VIA, là nguyên tố họ p nên S là nguyên tố phi kim.
  • Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm trang 34, 35, 36, 37, 38, 39 Hóa 10 Kết nối tri thức Trong bảng tuần hoàn, một số tính chất của nguyên tử và đơn chất biến đổi 1. Dựa vào Bảng 6.1, cho biết số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố: Li, Al, Ar, Ca, Si, Se, P, Br. 2. Nêu vị trí trong bảng tuần hoàn của các nguyên tố có Z = 8; Z = 17 và Z = 20. Xác định số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố.
  • Bài 7. Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì trang 40, 41, 42 Hóa 10 Kết nối tri thức Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, tính chất của các oxide và hydroxide biến đổi theo xu hướng nào? 1. Nguyên tố gallium thuộc nhóm IIIA và nguyên tố selenium thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn. 1. Phản ứng của oxide với nước
  • Bài 8. Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học trang 43, 44 Hóa 10 Kết nối tri thức Định luật tuần hoàn đóng vai trò như thế nào trong việc dự đoán tính chất của các chất. 1. Nêu một số tính chất của các đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chu kì để minh họa nội dung của định luật tuần hoàn. 2. Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Bài 9. Ôn tập chương 2 trang 45, 46, 47 Hóa 10 Kết nối tri thức

1. Cho vị trí của các nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z 2. Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn 3. X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A, trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn