Khí nào có thể được làm khô bằng h2so4 đặc năm 2024

Bạn có thắc mắc về việc không nên sử dụng axit sunfuric để làm khô khí nào? Hãy cùng tìm hiểu trong bài viết dưới đây nhé!

Có thể bạn quan tâm

• Đáp Án Đề Thi Hóa THPT Quốc Gia 2021 – Những Bí Mật Mới Nhất!
• Đọc hiểu: Thời gian là vàng
• Chân Quê – Tình Yêu Với Nét Đẹp Mộc Mạc Vùng Quê
• Gia đình là bức tranh tuyệt vời – Tìm về niềm vui và tình yêu
• Bảng Tuần Hoàn Hóa Học: Cách Đọc Và Mẹo Ghi Nhớ Sáng Tạo Nhất

Câu hỏi: không dùng axit sunfuric đặc để làm khô khí nào sau đây?

1. O3.
2. Cl2.
3. H2S.
4. O2.

Đáp án đúng là C. Không nên sử dụng axit sunfuric để làm khô khí H2S.

Bạn đang xem: Không sử dụng axit sunfuric để làm khô khí

Phương trình phản ứng: H2S + H2SO4 → S + 2H2O + SO2

Kiến thức liên quan không dùng axit sunfuric đặc để làm khô khí nào

Axit Sulfuric là gì?

Axit sunfuric có công thức phân tử là H2SO4. Đây là một chất lỏng sánh, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước. H2SO4 là một axit vô cơ mạnh và có khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.

Tính chất vật lý

• Axit sunfuric là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước.
• Axit sunfuric đặc hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt. Khi pha loãng, phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 có thể gây bỏng.
• Axit sunfuric còn có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

Tính chất hoá học

Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng

• Quỳ tím hoá đỏ.
• Tác dụng với kim loại đứng trước Hà muối + H2. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• Tác dụng với bazơ và oxit bazơ → Muối + nước. Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
• Tác dụng với muối của axit yếu hơn. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Tính chất của axit sunfuric đặc

• Tính oxi hoá mạnh.
• Tác dụng với kim loại. H2SO4 đặc, nóng oxi hoá được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt). M + H2SO4 → M2(SO4)n + {SO2, S, H2S } + H2O (n là hóa trị cao nhất của kim loại) Ví dụ: 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 6H2SO4đ,n+2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Al, Cr, Fe thụ động hóa trong H2SO4 đặc nguội.
• Tác dụng với phi kim có tính khử. H2SO4 đặc, nóng tác dụng được với các phi kim có tính khử tạo hợp chất của phi kim có số oxi hóa cao nhất (trừ S) như C, P, … 2H2SO4 + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O
• Tác dụng với hợp chất. H2SO4 đặc, nóng còn tác dụng được với các hợp chất có tính khử như H2S, FeO, KBr, HI, … 3H2SO4 + H2S → 4SO2 + 4H2O 2H2SO4 + KBr → Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4

Ứng dụng Axit Sunfuric

• Trong sản xuất phân bón: Axit sunfuric được dùng chính trong để sản xuất axit photphoric và Amoni sunfat.
• Trong sản xuất công nghiệp: H2SO4 được sử dụng rộng rãi trong sản xuất kim loại như đồng, kẽm,… và dùng để làm sạch bề mặt thép và dung dịch tẩy gỉ. Axit sunfuric còn được dùng để sản xuất nhôm sunfat, các loại muối sunfat, chế tạo thuốc nổ, thuốc nhuộm, chất dẻo, tẩy rửa kim loại trước mạ, sản xuất dược phẩm. Hỗn hợp H2SO4 với nước được dùng làm chất điện giải trong các dạng ắc quy, axit chì, …
• Trong xử lý nước thải: Axit sunfuric được sử dụng để sản xuất nhôm hidroxit, chất được dùng trong các nhà máy xử lý nước để lọc tạp chất, cải thiện mùi vị của nước, trung hòa độ pH trong nước, loại bỏ các Ca2+, Mg2+, có trong nước thải.

Lưu ý: Axit sunfuric là một chất ăn mòn mạnh và gây bỏng rộp da. Khi sử dụng, cần trang bị đầy đủ các dụng cụ chuyên dụng, mặt nạ phòng độc cá nhân, khẩu trang, tủ hút khio pha chế…

Lưu ý khi sử dụng H2SO4

Axit sunfuric cần được lưu trữ trong bồn, phuy nhựa. Không được chứa trong bồn được làm bằng các chất liệu nhôm, thiếc, inox và kẽm bởi nó là một chất ăn mòn kim loại rất mạnh. Các bồn sắt lớn chứa H2SO4 đều phải tráng lớp PU. Đậy nắp kín, đặt nơi khô ráo, tránh xa nơi có chứa bazơ hay các chất khử.

Trên đây là phần giải đáp về việc không sử dụng axit sunfuric đặc để làm khô khí. Hy vọng rằng những kiến thức về axit sunfuric và ứng dụng của nó sẽ hữu ích với bạn.

Bài 3 trang 45 Hóa học 11: Dung dịch sulfuric acid đặc được dùng làm khô khí nào trong số các khí sau: CO, H2, CO2, SO2, O2 và NH3. Giải thích.

Quảng cáo

Lời giải:

Khí được sulfuric acid đặc làm khô phải không tác dụng được với sulfuric acid đặc.

⇒ Các khí có thể được làm khô bằng sulfuric acid đặc là: H2, CO2, SO2, O2.

Quảng cáo

Lời giải Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate hay khác:

• Mở đầu trang 40 Hóa học 11: Sulfuric acid là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất, được mệnh danh là “máu” của các ngành công nghiệp ....
• Câu hỏi thảo luận 1 trang 40 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.1, nhận xét màu, trạng thái của sulfuric acid ở điều kiện thường và cho biết tại sao sulfuric acid lại không bay hơi ....
• Câu hỏi thảo luận 2 trang 41 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.2, mô tả cấu tạo phân tử của H2SO4 ....
• Câu hỏi thảo luận 3 trang 41 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.3, nêu hiện tượng, viết phương trình hoá học xảy ra (nếu có) ....
• Câu hỏi thảo luận 4 trang 41 Hóa học 11: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử trong phản ứng của dung dịch H2SO4 đặc với Cu ở Thí nghiệm 1 ....
• Câu hỏi thảo luận 5 trang 41 Hóa học 11: Giải thích hiện tượng xảy ra trong Thí nghiệm 2 ....
• Luyện tập trang 42 Hóa học 11: Viết phương trình hoá học khi cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với KBr, C ....
• Câu hỏi thảo luận 6 trang 43 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.5, mô tả cách pha loãng sulfuric acid. Giải thích ....

Quảng cáo

• Câu hỏi thảo luận 7 trang 43 Hóa học 11: Hãy nêu nguyên tắc chung trong việc xử lí sơ bộ khi bỏng acid ....
• Câu hỏi thảo luận 8 trang 43 Hóa học 11: Hãy giải thích vì sao ở giai đoạn tạo ra SO3, người ta chọn điều kiện phản ứng ở nhiệt độ cao ....
• Vận dụng trang 43 Hóa học 11: Hãy cho biết giai đoạn nào trong quá trình sản xuất H2SO4 có nguy cơ cao gây ô nhiễm môi trường ....
• Câu hỏi thảo luận 9 trang 44 Hóa học 11: Nêu ứng dụng trong đời sống, sản xuất của một số muối sulfate mà em biết ....
• Câu hỏi thảo luận 10 trang 44 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.6, trình bày cách nhận biết ion SO42-. Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hoá học ....
• Bài 1 trang 45 Hóa học 11: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc? ....
• Bài 2 trang 45 Hóa học 11: Để nhận biết anion có trong dung dịch K2SO4, không thể dùng thuốc thử nào sau đây? ....
• Bài 4 trang 45 Hóa học 11: Cho các dung dịch không màu của mỗi chất sau: K2CO3, Na2SO4, Ba(NO3)2 ....
• Bài 5 trang 45 Hóa học 11: Có 4 mẫu sau: dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 và H2O được kí hiệu bằng các chữ cái A, B, C và D ....

Quảng cáo

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Hóa học 11 Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ
• Hóa học 11 Bài 9: Phương pháp tách và tinh chế hợp chất hữu cơ
• Hóa học 11 Bài 10: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
• Hóa học 11 Bài 11: Cấu tạo hóa học hợp chất hữu cơ
• Hóa học 11 Bài 12: Alkane
• Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 11, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

Tại sao không thể làm khó nh3 bằng H2SO4?

Giải chi tiết: Không thể làm khô NH3 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc vì NH3 phản ứng với H2SO4.

H2SO4 là oxit gì?

Axit sunfuric là một axit vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro với công thức hóa học là H2SO4. Axit sunfuric là hóa chất lỏng không màu, không mùi và sánh, hòa tan trong nước và một phản ứng tỏa nhiệt cao.

H2SO4 nước ra gì?

Tuyệt đối không đổ nước thẳng vào chai chứa để tẩy rửa. Khi pha loãng H2SO4, tuyệt đối không được đổ nước vào axit mà cần đổ từ từ axit vào nước. Khi đun nóng H2SO4 sẽ giải phóng ra chất SO2 và SO3, đây là những loại khí rất độc hại, có thể cần trang bị mặt nạ phòng độc nếu đun nóng axit với số lượng lớn.

Sự làm khó và sự hóa thân khác nhau như thế nào?

3. Sự làm khô : chất được làm khô không thay đổi. Sự hóa than : chất tiếp xúc với H2SO4 đặc biến thành chất khác, trong đó có cacbon. Giải bài 5 trang 143 SGK Hóa học 10.