Hóa học là một ngành khoa học nghiên cứu về thành phần, tính chất, cấu trúc và sự thay đổi của vật chất. Chúng đề cập đến các nguyên tố, hợp chất, phân tử cùng với những phản ứng hóa học. Trong bài viết ngày hôm nay, cokiemtruyenky.vn sẽ cùng các bạn tìm hiểu một vấn đề hóa học quan trọng về đương lượng, cách tính đương lượng.
Bạn đang xem: Tổng hợp công thức tính nồng độ đương lượng và bài tập có lời giải
Đang xem: Công thức tính nồng độ đương lượng
Mối quan hệ giữa đương lượng và phân tử lượng
Đương lượng là gì?
– Đương lượng hay Equivalent [Eq hay eq] là đơn vị đo lường được sử dụng nhiều trong lĩnh vực hóa sinh và thường được dùng khi nói về nồng độ chuẩn.
– Đương lượng đo lường khả năng một chất kết hợp với các chất khác.
– Đương lượng của một nguyên tố là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 phần khối lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc thay thế những lượng đó trong hợp chất.
Đương lượng của một nguyên tố
– Đương lượng của một nguyên tố là lượng nguyên tố đó có thể kết hợp hoặc thay thế cho một mol nguyên tử hydro khi tham gia phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, cụ thể như sau:
+ Đương lượng của nguyên tố Hydro là 1.008
READ: Công Thức Làm Dầu Gội Đầu Từ Thiên Nhiên Tại Nhà Giúp Tóc Óng Mượt+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….
– Đương lượng khối hay khối lượng đương lượng của mỗi nguyên tố là khối lượng tính ra gam của một đương lượng của chính nguyên tố đấy thay thế vừa đủ cho 1 gam hydro hoặc 8 g oxy.
– Đ chính là ký hiệu của khối lượng đương lượng trong hóa học được bằng khối lượng mol nguyên tử A và hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác định như sau:
Đ = A/n
Ví dụ: Tính đương lượng của sắt có khối lượng mol là 55.84, hóa trị lần lượt là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương ứng là 27.92, 18.61, 9.31.
Đương lượng của một hợp chất
– Đương lượng của một hợp chất là lượng chất đó tương tác vừa đủ với một lượng hydro hoặc một chất bất kỳ khác.
– Ví dụ khi cho magie oxit tác dụng với nước theo phản ứng
MgO + H2 -> Mg + H2O
Ta sẽ có đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit
– Cũng giống như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một hợp chất chính là khối lượng đương lượng của hợp chất đó tính theo đơn vị gam.
Xem thêm:
Cách tính đương lượng của một hợp chất
Đ = M/n
Trong đó, M là khối lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của nguyên tố đó
Cách tính đương lượng gam
Quy tắc tính đương lượng của một số loại hợp chất
– Trong phản ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của mỗi phân tử hợp chất dùng để trao đổi với các phân tử khác.
READ: Tổng Hợp Công Thức Kế Toán Quản Trị Ứng Dụng Thực Tế, Kế Toán Quản Trị+ Nếu hợp chất đó là axit, n sẽ là số ion H+ của phân tử đã tham gia phản ứng
+ Nếu hợp chất đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử tham gia phản ứng.
+ Nếu hợp chất là muối, n là tổng số điện tích của các ion dương hoặc tổng số điện tích các ion âm mà một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo đã tham gia phản ứng trao đổi [kết hợp vừa đủ để tạo ra phân tử trung hòa điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, bay hơi, điện ly yếu hoặc không điện ly.
Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong các phản ứng sau:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O
Tương đương với các giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98
Đương lượng của axit sulfuric trong phản ứng tác dụng với muối natri clorua là 49
NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl
– Trong phản ứng oxy hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử oxy hóa nhận được hoặc phân tử chất khử cho đi.
Định luật đương lượng
– Khối lượng của các chất phản ứng tỷ lệ với nhau giống như tỷ lệ giữa các đương lượng của chúng, tức là mB :
mC : mD = ĐB : ĐC : DD
– Giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O
Ta chỉ cần quan tâm tới khối lượng natri cacbonat vì đương lượng của nó ở phản ứng này là M/2 [53] còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối của nó tức 60. Do đó mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.
– Nếu VA lít dung dịch chất tan A có nồng độ đương lượng ĐA tác dụng vừa đủ với VB lít dung dịch chất tan B có nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định luật đương lượng, số lượng gam của chất A và B trong hai thể tích trên sẽ như nhau. Ta có
VA. ĐA = VB. ĐB
– Cách tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, để xác định nồng độ của một dung dịch khi biết trước nồng độ của dung dịch các chất phản ứng với nó cũng như thể tích các dung dịch phản ứng vừa đủ.
– Ngoài ra, công thức trên còn được dùng để tính toán thể tích dung dịch có nồng độ cao mang đi pha loãng, có thể là nước cất để thu về dung dịch với ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng chất tan có trong dung dịch sau pha loãng bằng số mol [số đương lượng gam chất tan trong dung dịch trước khi pha.
Hy vọng những chia sẻ ở trên của cokiemtruyenky.vn đã giúp bạn hiểu thêm những thông tin hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố hay cả hợp chất. Chúc các bạn học tốt môn hóa học.
Tìm kiếm liên quan:
bài tập đương lượng hóa học có đáp anbài tập nồng độ đương lượng có lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2[so4]3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7
Post navigation
Previous: Công Thức Nhựa Pe Là Gì? Sản Phẩm Từ Pe Có An Toàn Với Khỏe Không?Next: Kali Nitrat Kno3 Là Chất Gì ? Tính Chất Hóa Học Và Ứng Dụng Kali Nitrat Là Gì
Đương lượng là một thuật ngữ được sử dụng phổ biến trong hóa học và sinh học. Bài viết này, VietChem sẽ cùng bạn đọc đi tìm hiểu chi tiết xem đương lượng là gì và cách tính đương lượng gam chính xác nhất.
Bạn đang xem: Bài tập đương lượng có lời giải
Nồng độ đương lượng là gì? Công thức tính nồng độ đương lượng…
Đương lượng là đơn vị chức năng giám sát dùng được dùng trong hóa học và sinh học. Đương lượng dùng để thống kê giám sát năng lực một chất tích hợp với những chất khác. Đương lương thường được dùng khi nói về nồng độ chuẩn
Đương lượng của một nguyên tố hay một chất là phần khối lượng nguyên tử hay phân tử tương ứng của một đơn vị hóa trị. Đó là phần khối lượng nhỏ nhất của mỗi chất tác dụng với nhau trong phản ứng hóa học.
Bạn đang đọc: Công thức tính nồng độ đương lượng Cn và ví dụ
Đương lượng gram của 1 chất là khối lượng của chất đó hoàn toàn có thể thay thế sửa chữa hay phản ứng vừa hết với 1 gram hydro .Đương lượng gram của một chất không phải là 1 giá trị nhất định mà nó đổi khác theo từng phản ứng đơn cử .Nồng độ đương lượng còn có tên gọi khác là nồng độ đương lượng gram ,Ví dụ :
Đương lượng gam của oxi là 8, vì nguyên tử khối của oxi là 16, và nó có hóa trị 2 trong các hợp chất.
Đương lượng gam của hiđro là 1, vì nguyên tử khối của hiđro là 1, và nó có hóa trị 1 trong mọi hợp chất phổ biến.
Còn so với những chất phức tạp như axit, bazơ, muối, thì đương lượng được xác địnnh bằng cách lấy phân tử khối của chất đó chia cho số nguyên tử hiđro trong axit, số nhóm OH trong bazơ, số đơn vị chức năng hóa trị dương [ hay âm ] ứng với một phân tử muối .Ví dụ :Nồng độ đương lượng của H2SO4 là 98 : 2 = 49 [ đvC ], vì trongn 1 phân tử H2SO4 có 2 nguyên tử H .
Trong đó :
- E là đương lượng gram
- n là số mol
- M là khối lượng
Cách để xác lập n là :
- Nếu là axit thì n là số H+ có trong phân tử axit
- Nếu là bazơ thì n là số nhóm OH- có trong phân tử bazơ
- Nếu là muối thì n bằng tổng số hóa trị của các nguyên tử kim loại có trong muối.
- Nếu là chất oxi hóa hoặc chất khử thì n là số electron nhận hay cho của chất đó
Trong đó :
- Mm chất tan là khối lượng chất tan nguyên chất [gram]
- E là đương lượng gram của chất
- Vdd là thể tích dung dịch [ml]
- CN là nồng độ đương lượng của dung dịch N nào đó.
Ví dụ : Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 20 % biết d = 1,14 g / ml .Hướng dẫn :
Giải thích những bước giải :
+
– Công thức tính nồng độ đương lượng gram là:
+ Trong đó : E là nồng độ đương lượng gram
M là khối lượng mol
Xem thêm: H2O là gì? Tính chất vật lí và tính chất hóa học của H2O
n [ trong trường hợp axit ] là số nguyeent tử H trong axit
⇒
– Công thức tính nồng độ đương lượng CN là:
+ Trong đó : mct là khối lượng chất tan nguyên chấtE là nồng độ đương lượng gramVdd là thể tích dung dịch
⇒ Từ [1], [2], [3] ta có: =
Sotayhoctap chúc các bạn học tốt!
4.5
/
Xem thêm: H2O là gì? Tính chất vật lí và tính chất hóa học của H2O
5 [ 2 bầu chọn ]