Tại sao nh3 có tính khử
Khí NH3 chỉ thể hiện tính khử vì lí do nào sau đây?Khí NH3 chỉ thể hiện tính khử vì lí do nào sau đây? A. Trong NH3 nguyên tử N có số oxi hóa thấp nhất (-3) Show
B. NH3 là chất khí C. Trong NH3 nguyên tử H có số oxi hóa cao nhất (+1) D. A và B là đúng. Tính chất hóa học của NH3 là Cho quỳ tím vào dung dịch NH3 1M, quỳ tím chuyển sang màu gì ? NH3 thể hiện tính bazơ trong phản ứng Khí NH3 có lẫn hơi nước. Hóa chất dùng để làm khô khí NH3 là Cặp muối nào tác dụng với dung dịch NH3 dư đều thu được kết tủa ? Nhận biết dung dịch AlCl3 và ZnCl2 người ta dùng hóa chất nào sau đây ? Trong phòng thí nghiệm, khí NH3 được điều chế bằng cách Tìm phát biểu không phù hợp với phản ứng này \({N_2} + 3{H_2} \rightleftarrows 2N{H_3}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\Delta H = - 92kJ\) Thành phần của dung dịch NH3 gồm: Phát biểu nào dưới đây không đúng: Phản ứng nào dưới đây NH3 không đóng vai trò chất khử? Cho sơ đồ phản ứng sau:  X, Y, Z, T tương ứng là Trong phân tử NH3 chứa liên kết: Trong công nghiệp, người ta điều chế khí amoniac từ Trước đây, trong thời kỳ Chiến tranh Thế giới thứ I, NH3 lỏng từng được thiết kế sử dụng làm thuốc phóng tên lửa. Hiện nay, NH3 được sử dụng nhiều nhất trong sản xuất phân bón và một số hóa chất cơ bản. Trong đó lượng sử dụng cho sản xuất phân bón (cả dạng rắn và lỏng) chiếm đến trên 80% sản lượng NH3 toàn thế giới và tương đương với khoảng 1% tổng công suất phát năng lượng của thế giới. Bên cạnh đó NH3 vẫn được sử dụng trong công nghiệp đông lạnh (sản xuất nước đá, bảo quản thực phẩm,…), trong các phòng thí nghiệm, trong tổng hợp hữu cơ, hóa dược, y tế và cho các mục đích dân dụng khác. Ngoài ra trong công nghệ môi trường, NH3 còn được dùng để loại bỏ khí SO2 trong khí thải của các nhà máy có quá trình đốt nhiên liệu hóa thạch (than, dầu) và sản phẩm amoni sunfat thu hồi của các quá trình này có thể được sử dụng làm phân bón. Vì những lí do trên mà trong công nghiệp, có những mối quan tâm nhất định đến quy trình tổng hợp NH3 sao cho đạt hiệu suất cao nhất và hạn chế chi phí một cách tối đa. Vấn đề này có liên quan đến tính hiệu quả và kinh tế của phương pháp Haber tổng hợp amoniac, được biểu diễn bằng phương trình: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) ; ΔH = -92 kJ.mol-1 Câu hỏi: Tính chất hóa học cơ bản của NH3 là A. tính bazơ yếu và tính oxi hóa. B. tính bazơ yếu và tính khử. C. tính bazơ mạnh và tính khử. D. tính bazơ mạnh và tính oxi hóa. Đáp án đúng là: B. - Tính chất hóa học cơ bản của NH3 là tính bazơ yếu và tính khử. Cùng Top lời giải đi tìm hiểu về tính chất hóa học của NH3 qua nội dung bài viết dưới đây nhé. I. Amoniac- NH3 là gì?-Amoniacbắt nguồn từ tiếng Pháp ammoniac và được phiên dịch ra tiếng việt là a-mô-ni-ắc. Đây là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử là NH3. Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hidro tạo thành liên kết kém bền. II. AMONIAC CÓ NGUỒN GỐC TỪ ĐÂU?Amoniac cũng được sinh ra trong trong tự nhiên thông qua: -Con người: Cơ quan thận cũng sản sinh ra một lượng nhỏ khí NH3, chính vì vậy mà nước tiểu thường có mùi khai đặc trưng của khí amoniac. -Sinh vật: Được hình thành từ xác động vật hay thực vật sau một thời gian phân hủy dưới tác động của các vi sinh vật tạo thành khí NH3. III. Tính chất vật lý của Amoniac-Đặc tính vật lý: có mùi dễ nhận biết là mùi khai, tan nhiêu trong nước do hidro hình thành liên kết với H2O và đặc biệt là một chất khí độc. -Chất khí Amoniac dễ hóa lỏng và có độ phân từ khá lớn (liên kết N - H có tính phân cực lớn). -Đây là dung môi hào tan của nhiều chất. Bởi đặc tính của NH3 là chất hòa tan dung môi hữu cơ dễ hơi nước vì nó có hằng số điện môi nhỏ hơn nước. Khí tác dụng với một số bazo mạnh sẽ tạo ra dung dịch xanh thẫm. IV. Tính chất hóa học1. Amoniac cótính bazơ yếu- Nguyên nhân: do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N Ba(OH)2> NaOH > NH3> Mg(OH)2> Al(OH)3 a) Amoniac phản ứng với nước (NH3 + H2O) NH3+ H2ONH4++ OH- ⇒Dung dịch NH3làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển màu hồng. b) Amoniac phản ứng với Axit→ Muối Amoni • PTPƯ: NH3 + HCl và NH3 + H2SO4 NH3(khí) + HCl (khí)→NH4Cl (khói trắng) NH3+ H2SO4→NH4HSO4 2NH3+ H2SO4→(NH4)2SO4 c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan→bazơ và muối • PTPƯ: NH3 + Muốidd→ Bazơ + Muối 2NH3+ MgCl2+ 2H2O→Mg(OH)2+ 2NH4Cl 3NH3+ AlCl3 + 3H2O→Al(OH)3↓ + 3NH4Cl * Chú ý:Với muối của Cu2+, Ag+và Zn2+có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan Cu(NH3)4(OH)2; Ag(NH3)2OH; Zn(NH3)4(OH)2.
CuSO4+ 2NH3+ 2H2O→Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4 Cu(OH)2+ 4NH3→[Cu(NH3)3](OH)2 (xanh thẫm) - Khi NH3dư thì: CuSO4+ 4NH3→[Cu(NH3)3]SO4 2. Amoniac có tính khử mạnh- Nguyên nhân: do N trong NH3có mức oxi hóa thấp nhất -3 a) Amoniactác dụng với O2(NH3 + O2) 4NH3+ 3O2→ 2N2↑+ 6H2O 4NH3+ 5O24NO↑ + 6H2O b) Amoniactác dụng với Cl2(NH3 + Cl2) 2NH3+ 3Cl2→ N2↑+ 6HCl 8NH3+ 3Cl2→N2↑+ 6NH4Cl c) Amoniactác dụng với oxit của kim loại • PTPƯ: NH3+ CuO 3CuO + 2NH3→ Cu+ 3H2O + N2↑ 3. Khả năng tạo phức-Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất. Ví dụ: * Với Cu(OH)2: Cu(OH)2+ 4NH3→ [Cu(NH3)4](OH)2(màu xanh thẫm) * Với AgCl: AgCl + 2NH3→ [Ag(NH3)2]Cl -Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH3bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại. V. Điều chế Amoniac+ Trong công nghiệp: tổng hợp từ N2và H2 N2+ 3H2 2NH3(4500C; Fe, p) +Trong phòng thí nghiệm: -Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm: NH4Cl + NaOH→NaCl + NH3+ H2O - Nhiệt phân muối amoni NH4Cl→ NH3+ HCl NH4HCO3→ NH3+ H2O + CO2 VI. Ứng dụng của Amoniac-Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm; điều chế hiđrazin làm nhiên liệu cho tên lửa. -Amoniac lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh.
NH3 là một hợp chất vô cơ quan trọng trong chương trình Hóa THPT. Vậy cụ thể NH3 là gì, công thức và tính chất hóa học của NH3 như thế nào, có những ứng dụng và phương pháp điều chế NH3 nào? Trong bài viết dưới đây, Marathon Education sẽ giúp các em giải đáp tất cả các thắc mắc này. >>> Xem thêm: Bazơ Là Gì? Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Bazơ >>> Xem thêm: Tính Chất Hóa Học Của Lưu Huỳnh, Cách Điều Chế Và Các Ứng Dụng Công thức hóa học của NH3NH3 là công thức phân tử của Amoniac, tên này bắt nguồn từ tiếng Pháp và được phiên dịch ra tiếng việt là a-mô-ni-ắc. Amoniac được cấu tạo từ 3 nguyên tử Nitơ và 1 nguyên tử Hidro tạo thành một hợp chất vô cơ có liên kết kém bền. Tính chất hóa học của NH3Amoniac có tính bazơ yếu, dung dịch amoniac có khả năng làm quỳ tím hóa xanh và làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Nguyên nhân gây ra tính bazơ yếu của NH3 là do cặp electron chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N. Độ mạnh trong tính bazơ của NH3 so với một số bazơ khác như sau: Ba(OH)2 > NaOH > NH3 > Mg(OH)2 > Al(OH)3 Do có tính bazo nên amoniac có thể phản ứng với nước, axit, dung dịch muối.
NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH–
NH3(khí) + HCl(khí) → NH4Cl(khói trắng) Công Thức Hóa Học Của Rượu Là Gì? Tính Chất Hóa Học Của Rượu NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
2NH3+ MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2NH4Cl 3NH3 + AlCl3+ 3H2O →Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Chú ý: Khi tác dụng với dung dịch muối của Cu2+, Ag+ và Zn2+, sản phẩm thu được có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan như: Cu(NH3)4(OH)2; Ag(NH3)2OH; Zn(NH3)4(OH)2. ZnSO4+ 2NH3+ 2H2O → Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)3](OH)2 NH3 có tính khử mạnhDo Nitơ trong NH3 có mức oxi hóa thấp nhất là -3 nên đã khiến cho hợp chất này có tính khử mạnh và do vậy, NH3 có khả năng tác dụng với Oxi, Clo và một số oxit kim loại khác. 4NH_3+3O_2\xrightarrow{t^o}2N_2\uparrow+6H_2O\\ 4NH_3+5O_2\xrightarrow[Pt]{800^oC}4NO\uparrow+6H_2O 2NH_3+3Cl_2\xrightarrow{t^o}N_2\uparrow+6HCl\\ 8NH_3+3Cl_2\xrightarrow+N_2\uparrow+6NH_4Cl
3CuO+2NH_3\xrightarrow{t^o}Cu+3H_2O+N_2\uparrow NH3 có khả năng tạo phứcNhư đã nói, sự kết hợp các phân tử NH3 bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử Nitơ với ion kim loại chính là nguyên nhân tạo phức sau phản ứng. Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (màu xanh thẫm) AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl Tính chất vật lý của NH3
Phương pháp điều chế NH3Trong phòng thí nghiệm, NH3 thường được điều chế bằng 2 cách như sau:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O NH_4Cl\xrightarrow{t^o}NH_3+HCl\\ NH_4HCO_3\xrightarrow{t^o}NH_3+H_2O+CO_2 Trong công nghiệpTrong công nghiệp, NH3 được tổng hợp từ N2và H2: N_2+3H_2\xrightarrow[Fe]{450^oC,\ p}2NH_3 Ứng dụng của NH3Amoniac được ứng dụng nhiều cho sản xuất và đời sống trong các lĩnh vực phổ biến như: Dùng làm phân bónHầu hết lượng Nitơ đều có nguồn gốc từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng do vậy mà trên thực tế có khoảng 83% amoniac lỏng được dùng làm phân bón, giúp gia tăng năng suất của cây trồng. Anđehit Acrylic Là Gì? Tính Chất Lý Hóa Và Công Thức Anđehit Acrylic Dùng làm thuốc tẩy
Dùng để xử lý khí thảiTrong xử lý khí thải, amoniac lỏng được ứng dụng nhằm loại bỏ các chất như Nox, Sox. Các chất này có trong các loại khí thải khí đốt các nguyên liệu hóa thạch như than, đá…Dùng trong công nghiệp (dệt may, thực phẩm, dầu khí, khai thác gỗ…)
Học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Marathon EducationMarathon Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh uy tín và chất lượng hàng đầu Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Marathon Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, bứt phá điểm số và nâng cao thành tích học tập. Tại Marathon, các em sẽ được giảng dạy bởi các thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, gần gũi, các thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng. Ancol Anlylic Là Gì? Công Thức Cấu Tạo Ancol Anlylic Và Bài Tập Marathon Education còn có đội ngũ cố vấn học tập chuyên môn luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình. Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của Marathon Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất. Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, các em có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường. Khi trở thành học viên tại Marathon Education, các em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn chi tiết, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn. Marathon Education cam kết đầu ra 8+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, Marathon sẽ hoàn trả các em 100% học phí. Các em hãy nhanh tay đăng ký học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại Marathon Education ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% giảm từ 699K chỉ còn 399K. Các khóa học online tại Marathon EducationQua bài viết trên hẳn các em đã nắm được tính chất hóa học của NH3 cũng như các kiến thức liên quan về tính chất vật lý, cách điều chế, ứng dụng… Để học thêm nhiều kiến thức Toán Lý Hóa bổ ích khác, các em hãy theo dõi website Marathon Education. Chúc các em luôn học tập tốt và đạt điểm cao! |
