Độ điện li của CH3COOH biến đổi như thế nào khi thêm nacl

Công thức tính độ điện li là:

Chất điện li yếu có độ điện li

Câu nào sau đây nói không đúng về độ điện li $\alpha $ (anpha)?

Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?

Xét cân bằng hóa học: CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+

Dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ-sa-tơ-li-e để dự đoán chiều chuyển dịch của cân bằng khi ta thêm H+.

Từ đó suy ra sự biến đổi của độ điện li (nếu chuyển dịch theo chiều thuận thì độ điện li tăng và ngược lại).

Đáp án:

$NaCl$, nước cất, $NaHCO_3$, $NaOH$

=> 4 trường hợp. 

Giải thích các bước giải:

$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$ 

Nồng độ ion sản phẩm giảm thì $\alpha$ tăng theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng.

- Thêm HCl: $[H^+]$ tăng, $\alpha$ giảm

- Thêm $CH_3COOH$: $\alpha$ không đổi

- Thêm $CH_3COONa$: $[CH_3COO^-]$ tăng, $\alpha$ giảm

- Thêm NaCl: thể tích tăng nên nồng độ giảm, $\alpha$ tăng

- Nước cất: thể tích tăng nên nồng độ giảm, $\alpha$ tăng

- Thêm NaOH: $[OH^-]$ tăng nên $[H^+]$ giảm, $\alpha$ tăng

- $NaHCO_3$: ion $HCO_3^-$ tương tác với nước tạo $OH^-$. $[OH^-]$ tăng nên $[H^+]$ giảm, $\alpha$ tăng

- $NaHSO_4$: $[H^+]$ tăng nên $\alpha$ giảm 

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-

Độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào?

a) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl.

b) Khi pha loãng dung dịch.

c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH.