Trung hòa dung dịch là gì

Các sự khác biệt chính giữa chuẩn độ và trung hòa là chuẩn độ là một kỹ thuật phân tích, trong khi trung hòa là một phản ứng hóa học.

Chuẩn độ và trung hòa là những thuật ngữ rất quan trọng trong hóa học. Chuẩn độ là một kỹ thuật yêu cầu một thiết bị cụ thể và nó tiến hành dựa trên phản ứng trung hòa. Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học trong đó độ axit được cân bằng bằng cách thêm bazơ hoặc ngược lại để thu được dung dịch trung tính.

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Chuẩn độ là gì
3. Trung hòa là gì
4. So sánh song song - Chuẩn độ so với Trung hòa ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Chuẩn độ là gì?

Chuẩn độ là một kỹ thuật phân tích hữu ích trong việc đo nồng độ của một dung dịch hóa chất nhất định. Chúng ta có thể làm điều này bằng cách sử dụng một dung dịch có nồng độ đã biết. Quá trình chuẩn độ cần một thiết bị cụ thể.

Trong dụng cụ chuẩn độ thường có một buret thường chứa dung dịch chuẩn đã biết trước nồng độ. Nếu dung dịch trong buret không phải là dung dịch chuẩn, thì dung dịch này phải được chuẩn hóa bằng chất chuẩn chính. Bình chuẩn độ được đổ đầy một lượng mẫu của thành phần hóa học có nồng độ chưa xác định. Nếu dung dịch đã chuẩn hóa [trong buret] không thể đóng vai trò là chất tự chỉ thị, chúng ta nên thêm chất chỉ thị thích hợp vào mẫu trong bình chuẩn độ.

Trong quá trình chuẩn độ, dung dịch chuẩn độ được thêm từ từ vào bình cho đến khi xuất hiện sự thay đổi màu sắc. Sự thay đổi màu sắc của dung dịch chất phân tích cho biết điểm cuối của quá trình chuẩn độ. Mặc dù đây không phải là điểm chính xác kết thúc chuẩn độ, chúng ta có thể giả định rằng đó là điểm tương đương vì chỉ có một sự khác biệt nhỏ [điểm tương đương là điểm mà phản ứng thực sự dừng lại].

Số đọc trên buret hữu ích để xác định lượng dung dịch chuẩn đã phản ứng với mẫu. Sau đó, bằng cách sử dụng các phản ứng hóa học và các mối quan hệ phân tích, chúng ta có thể tính được nồng độ của ẩn số.

Trung hòa là gì?

Thuật ngữ trung hòa dùng để chỉ phản ứng hóa học giữa axit và bazơ, tạo ra dung dịch trung tính. PH của dung dịch trung tính là pH = 7. Phản ứng trung hòa liên quan đến sự kết hợp của H+ ion và OH ion để tạo thành phân tử nước.

Nếu pH cuối cùng của hỗn hợp phản ứng axit và bazơ là 7, điều đó có nghĩa là lượng H bằng nhau+ và OH các ion đã phản ứng trong phản ứng này [để tạo thành phân tử nước một H+ ion phản ứng với một OH ion]. Các axit và bazơ đã phản ứng có thể mạnh hoặc yếu. Tùy thuộc vào bản chất của axit và bazơ, có một số loại phản ứng trung hòa như sau:

1. Phản ứng axit mạnh - bazơ mạnh
2. Phản ứng axit mạnh - bazơ yếu
3. Phản ứng axit yếu - bazơ yếu
4. Phản ứng axit yếu - bazơ mạnh

Trong bốn loại này, chỉ có phản ứng giữa axit mạnh và bazơ mạnh tạo ra dung dịch trung hòa có chính xác pH = 7. Các phản ứng khác tạo ra các dung dịch trung hòa với các giá trị pH thay đổi do sự thay đổi pH của axit / bazơ.

Sự khác biệt giữa chuẩn độ và trung hòa là gì?

Chuẩn độ và trung hòa là những thuật ngữ rất quan trọng trong hóa học. Chuẩn độ là một kỹ thuật yêu cầu một thiết bị cụ thể và nó tiến hành dựa trên phản ứng trung hòa. Sự khác biệt chính giữa chuẩn độ và trung hòa là chuẩn độ là một kỹ thuật phân tích, trong khi trung hòa là một phản ứng hóa học.

Infographic dưới đây so sánh sự khác biệt giữa chuẩn độ và trung hòa ở dạng bảng.

Tóm tắt - Chuẩn độ so với Trung hòa

Chuẩn độ và trung hòa là những thuật ngữ rất quan trọng trong hóa học. Chuẩn độ là một kỹ thuật yêu cầu một thiết bị cụ thể và nó tiến hành dựa trên phản ứng trung hòa. Sự khác biệt chính giữa chuẩn độ và trung hòa là chuẩn độ là một kỹ thuật phân tích, trong khi trung hòa là một phản ứng hóa học.