Giá trị ph của dung dịch hno3 0,0001 mol là
Tính { H+} {OH-} và ph của HNO3 0,1 M
KOH 0,001M
Đáp án: Show Giải thích các bước giải: 1. `HNO_3→H^{+} +NO_3^-` `0,001 0,001 0,001` `pH=-lg[H^+]=3` 2. `KOH→K^{+} +OH^-` `0,01 0,01 0,01` `pOH=2⇒pH=12` 3. `CH_3COOH ⇄ CH_3COO^{-} + H^{+}` `\alpha=\frac{1.100}{100}=1\%` `\Rightarrow C_{\text{phân li}}=0,1.1\%=10^{-3}=[H^+]` `\Rightarrow pH=-\lg10^{-3}=3`
- HNO3 là chất điện li mạnh, điện li hoàn toàn thành ion nên từ nồng độ của dung dịch HNO3 xác định được nồng độ của H+. - Công thức tính pH: pH = -log[H+] Dung dịch HNO3 0,001M thì pH có giá trị là bao nhiêu?
A. 1.
B. 3.
C. 13.
D. 11.
Đáp án và lời giải
Đáp án:B Lời giải: 3.
Câu hỏi thuộc đề thi sau. Bạn có muốn thi thử? Trắc nghiệm 50 phút Hóa lớp 11 - Nitơ - Photpho - Đề số 13Làm bài
Chia sẻ
Một số câu hỏi khác cùng bài thi.
Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.
|