Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.. Bài 4.7 Trang 7 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9 – Bài 4: Một số axit quan trọng
Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.
a] Viết phương trình hoá học.
b] Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.
c] Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ?
Trả lời
a] Phương trình hoá học :
H2SO4 + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O
b] Tìm khối lượng dung dịch NaOH :
– Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : \[{{1 \times 20} \over {1000}} = 0,02[mol]\]
– Số mol NaOH tham gia phản ứng .
\[{n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04[mol]\]
– Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : mNaOH = 0,04 x 40 = 1,6 [gam].
Quảng cáo– Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :
\[{m_{{\rm{dd}}NaOH}} = {{1,6 \times 100} \over {20}} = 8[gam]\]
c] Tìm thể tích dung dịch KOH
– Phương trình hoá học :
\[{H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\]
– Số mol KOH tham gia phản ứng :
\[{n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04[mol]\]
– Khối lượng KOH tham gia phản ứng : \[{m_{KOH}} = 0,04 \times 56 = 2,24[gam]\]
– Khối lượng dung dịch KOH: \[{m_{ddKOH}} = {{100 \times 2,24} \over {5,6}} = 40[gam]\]
– Thể tích dung dịch KOH cần dùng:
\[{V_{ddKOH}} = {{40} \over {1,045}} \approx 38,278[ml]\]
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
bài tập về axit
Lớp 9 Hoá học Lớp 9 - Hoá học
Loading Preview
Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.
Tính m kim loại thu được trong mỗi trường hợp [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Hoàn thành sơ đồ phản ứng [Hóa học - Lớp 10]
2 trả lời
Bốn số lượng tử không phù hợp là [Hóa học - Đại học]
1 trả lời
Tại sao chọn đáp án đó [Hóa học - Đại học]
1 trả lời
Bốn số lượng tử không phù hợp là [Hóa học - Đại học]
1 trả lời
N2O3 có tên gọi là? [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Tính m kim loại thu được trong mỗi trường hợp [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Hoàn thành sơ đồ phản ứng [Hóa học - Lớp 10]
2 trả lời
Bốn số lượng tử không phù hợp là [Hóa học - Đại học]
1 trả lời
Tại sao chọn đáp án đó [Hóa học - Đại học]
1 trả lời
Bốn số lượng tử không phù hợp là [Hóa học - Đại học]
1 trả lời
N2O3 có tên gọi là? [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Đáp án:
C
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}{m_{KOH}} = 11,2 \times 20\% = 2,24g\\{n_{KOH}} = \dfrac{{2,24}}{{56}} = 0,04\,mol\\2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{KOH}}}}{2} = \dfrac{{0,04}}{2} = 0,02\,mol\\{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 98 = 1,96g\\{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{1,96}}{{35\% }} = 5,6g
\end{array}\]
để trung hòa 11,2 dung dịch KOH 20% thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H2SO4n35% ?
Để trung hòa 112 gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit sunfuric 4,9%:
A. 400 g
B. 500 g
C. 420 g
D. 570 g