Đề bài - bài 8.12 trang 13 sbt hóa học 11
|
2.Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thuỷ phân của ion amoni trong dung dịch. Đề bài Cho dung dịch Ba(OH)2đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat. 1. Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng ion. 2.Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thuỷ phân của ion amoni trong dung dịch. Phương pháp giải - Xem chi tiết 1. Phương trình ion: \(2N{H_4}^ + + S{O_4}^{2 - } + B{a^{2 + }} + 2O{H^ - }\)\( \to BaS{O_{4 \downarrow }} + 2N{H_{3 \uparrow }} + 2{H_2}O\) 2. Tính số molBaSO4 DoBa(OH)2dư nên ta có: \({n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{BaS{O_4}}}\) \({n_{N{H_4}^ + }} = 2.{n_{S{O_4}^{2 - }}}\) =>[\(N{H_4}^ + \)] và [\(S{O_4}^{2 - }\)] Lời giải chi tiết 1.\(2N{H_4}^ + + S{O_4}^{2 - } + B{a^{2 + }} + 2O{H^ - }\)\( \to BaS{O_{4 \downarrow }} + 2N{H_{3 \uparrow }} + 2{H_2}O\) 2. Số mol BaSO4:\(\dfrac{{17,475}}{{233}}\) = 0,075(mol) Theo phản ứng, vì lấy dư dung dịch Ba(OH)2nên \(S{O_4}^{2 - }\)chuyển hết vào kết tủa BaSO4và \(N{H_4}^ + \)chuyển thành NH3. Do đó : \({n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{BaS{O_4}}}\)=0,075 mol ; \({n_{N{H_4}^ + }} = 2.{n_{S{O_4}^{2 - }}}\)= 2.0,075 = 0,15 (mol). Nồng độ mol của các ion \(N{H_4}^ + \)và \(S{O_4}^{2 - }\)trong 75 ml dung dịch muối amoni sunfat : [\(N{H_4}^ + \)]= 2 (mol/l) [\(S{O_4}^{2 - }\)] = 1 (mol/l)
|
