Đề bài
Đốt khí hiđro trong khí oxi người ta nhận thấy cứ 2 thể tích hiđro kết hợp với 1 thể tích oxi tạo thành nước.
a] Hãy tìm công thức hoá học đơn giản của nước.
b] Viết phương trình hoá học xảy ra khi đốt hiđro và oxi.
c] Sau phản ứng, người ta thu được 1,8 g nước. Hãy tìm thể tích các khí hiđro và oxi tham gia phản ứng ở đktc.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a] Tỉlệ thể tích chínhlà tỉlệ số mol => Tỉlệ kết hợp giữa 2 nguyên tử H và O => Công thức đơn giản của nước.
b] \[2{H_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{{\rm{O}}_2} \to 2{H_2}O\]
c] Tính nH2O =>nH2 và nO2=> Thể tíchhiđro và oxi tham gia phản ứng.
Lời giải chi tiết
a] Công thức hoá học đơn giản của nước :
Em đã biết, ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, những thể tích khí bằng nhau cùng có Số mol phân tử như nhau. Nếu có \[2{V_{{H_2}}}\]kết hợp với \[1{V_{{O_2}}}\] có nghĩa là số mol H2= 2 lần số mol O2. Suy ra 2 phân tử H2kết hợp với phân tử O2hoặc 4 nguyên tử H kết hợp với 2 nguyên tử O.
Để đơn giản hoá : 2 nguyên tử H kết hợp với 1 nguyên tử O. Công thức hóa học đơn giản của phân tử nước là H2O.
b] Phương trình hoá học của phản ứng hiđro cháy trong oxi :
\[2{H_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{{\rm{O}}_2} \to 2{H_2}O\]
c] Thể tích các khí hiđro và oxi tham gia phản ứng :
- Số mol H2O thu được sau phản ứng :
\[{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{1,8}}{{18}} = 0,1[mol]\]
Theo phương trình hoá học : Số mol H2= 2 lần số mol O2= số mol H2O. Thể tích các khí hiđro và oxi tham gia phản ứng ở đktc là :
\[{V_{{H_2}}} = 22,4 \times 0,1 = 2,24[l]\]
\[{V_{{O_2}}} = \dfrac{{22,4 \times 0,1}}{2} = 1,12\,[lit]\]