Công thức Hóa học của nhôm sunfat là Al2(SO4)3 số nguyên tử x có trong một phân tử nhôm sunfat là
Nhôm sunfat là một hợp chất hóa học với công thức Al2(SO4)3. Nó hòa tan trong nước và chủ yếu được sử dụng như một chất kết tủa (khiến các hạt ô nhiễm co cụm lại thành các hạt lớn hơn, dễ dàng bị mắc kẹt) trong lọc nước uống[3][4] và các nhà máy xử lý nước thải, và trong sản xuất giấy.
Mẫu nhôm sunfat hexadecahydrat
đầy đủ [Al+3].[Al+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
đầy đủ
630,39728 g/mol (16 nước) 648,41256 g/mol (17 nước) 666,42784 g/mol (18 nước)Bề ngoàitinh thể trắng hút ẩmKhối lượng riêng2,672 g/cm³ (khan) 1,62 g/cm³ (18 nước)Điểm nóng chảy 770 °C (1.040 K; 1.420 °F) (phân hủy, khan) 86,5 °C (187,7 °F; 359,6 K) (18 nước)Điểm sôi Độ hòa tan trong nước31,2 g/100 mL (0 °C) 36,4 g/100 mL (20 °C) 89 g/100 mL (100 °C)Độ hòa tanít hòa tan trong alcohol, axit khoáng loãngĐộ axit (pKa)3,3–3,6MagSus–93,0·10−6 cm³/molChiết suất (nD)1,47[1]Cấu trúcCấu trúc tinh thểmonoclinic (nước)Nhiệt hóa họcEntanpi hình thành ΔfHo298–3440 kJ/molCác nguy hiểmNFPA 704
0 1 0
Magie sunfatHợp chất liên quanxem Alum Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Tham khảo hộp thông tin Nhôm sunfat đôi khi được gọi là một loại phèn. Phèn là muối sunfat kép, với công thức AM(SO Nhôm sunfat có thể được điều chế bằng cách thêm nhôm hydroxide, Al(OH)3 vào axit sunfuric, H2SO4: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2Ohoặc bằng cách nung nóng kim loại nhôm trong dung dịch axit sunfuric: 2Al(s) + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (g)Nhôm sunfat được sử dụng trong lọc nước và như là một gắn màu trong dệt nhuộm và in ấn. Trong lọc nước, nó khiến các tạp chất làm đông lại thành các hạt lớn hơn và sau đó lắng xuống đáy của bình nước (hoặc được lọc ra) dễ dàng hơn. Quá trình này được gọi là đông hoặc kết bông. Nghiên cứu cho thấy ở Úc, nhôm sunfat được sử dụng cách này trong xử lý nước uống là nguồn chủ yếu của khí hydro sulfide trong hệ thống cống thoát nước vệ sinh. Việc sử dụng không đúng và vượt quá liều lượng vào năm 1988 ô nhiễm nguồn cung cấp nước của Camelford ở Cornwall. Khi hòa tan trong một lượng lớn nước trung tính hoặc hơi kiềm, nhôm sunfat tạo tủa keo nhôm hydroxide, Al(OH)3. Trong nhuộm và in vải, kết tủa keo giúp thuốc nhuộm dính vào sợi quần áo bằng cách làm cho các sắc tố không hòa tan. Nhôm sunfat đôi khi được dùng để giảm độ pH của đất vườn, vì nó thủy phân để tạo thành chất kết tủa nhôm hydroxide và một dung dịch axit sunfuric loãng. Một ví dụ về những gì thay đổi độ pH của đất có thể làm cho các nhà máy có thể nhìn thấy khi nhìn vào Hydrangea macrophylla. Những người làm vườn có thể thêm nhôm sunfat vào đất để làm giảm pH do đó sẽ khiến những bông hoa của Hydrangea biến một màu sắc khác nhau (màu xanh). Nhôm là thứ làm cho những bông hoa màu xanh; ở độ pH cao, nhôm là không có sẵn cho cây. Như vậy, cả nhôm và lưu huỳnh giữ cây xanh. Kali-nhôm sunfat và một hình thức khác của phèn nhôm amoni sunfat, là những thành phần tích cực trong một số chất chống mồ hôi; Tuy nhiên, bắt đầu từ năm 2005, Cục Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ không còn nhận ra đó là một bộ giảm tình trạng ẩm ướt. Mặc dù vậy, một số quốc gia, chủ yếu là ở châu Á, vẫn còn sử dụng phổ biến rộng rãi và rẻ sulfate phèn như là chữa bệnh rất hiệu quả đối với một điều kiện y tế nổi tiếng như Hyperhydrosis. Kali-nhôm sunfat thường được tìm thấy trong bột nở. Trong ngành công nghiệp xây dựng, nó được sử dụng như chống thấm và tác nhân tăng tốc trong bê tông. Một sử dụng là một chất tạo bọt trong bọt chữa cháy. Nó cũng được sử dụng trong bút chì, thuốc cầm máu và giảm đau do bị động vật đốt và cắn. Nó cũng có thể rất hiệu quả như một molluscicide, giết chết sên Tây Ban Nha. Nó được sử dụng trong nha khoa (đặc biệt là trong dây rút nướu) vì đặc tính làm se và cầm máu của nó. Nhôm(III) axetat cầm màu và nhôm sunfaxetat có thể được điều chế từ nhôm sunfat, các sản phẩm hình thành được xác định bởi số lượng chì(II) acetat được sử dụng.
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Nhôm_sulfat&oldid=68479723”
Bài viết về tính chất hóa học của Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 gồm đầy đủ thông tin cơ bản về Al2(SO4)3 trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng. Quảng cáo - Nhôm sunfat là một hợp chất hóa học của nhôm với công thức Al2(SO4)3.Nó hòa tan trong nước và chủ yếu được sử dụng như một chất kết tủa (khiến các hạt ô nhiễm co cụm lại thành các hạt lớn hơn, dễ dàng bị mắc kẹt) trong lọc nước uốngvà các nhà máy xử lý nước thải, và trong sản xuất giấy. - Công thức phân tử: Al2(SO4)3 - Công thức cấu tạo: - Tính chất vật lí : Là chất rắn, có màu trắng, dễ hút ẩm. - Nhận biết: Cho dung dịch nhôm clorua tác dụng với dung dịch BaCl2, thấy xuất hiện kết tủa trắng: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2AlCl3 Quảng cáo - Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối - Tác dụng với dung dịch bazo: Al2(SO4)3 + 6KOH(vừa đủ) → 3K2SO4 + 2Al(OH)3 - Tác dụng với dung dịch muối khác: Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3 - Phản ứng với kim loại mạnh hơn: 3Mg + Al2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Al - Cho hiđroxit nhôm, Al(OH)3 tác dụng với axit sunfuric: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +6H2O - Cho kim loại nhôm trong dung dịch axit sunfuric: 2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Quảng cáo - Nhôm sunfat được sử dụng trong lọc nước và như là một gắn màu trong dệt nhuộm và in ấn. Trong lọc nước, nó khiến các tạp chất keo lại thành các hạt lớn hơn và sau đó lắng xuống đáy của bình nước (hoặc được lọc ra) dễ dàng hơn. - Nhôm sulfate đôi khi được dùng để giảm độ pH của đất vườn, vì nó thủy phân để tạo thành chất kết tủa hydroxit nhôm và một dung dịch axit sunfuric loãng. - Trong ngành công nghiệp xây dựng, nó được sử dụng như chống thấm và tác nhân tăng tốc trong bê tông. - Là một chất tạo bọt trong bọt chữa cháy. Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Loạt bài Wiki tính chất hóa học trình bày toàn bộ tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế và ứng dụng của tất cả các đơn chất, hợp chất hóa học đã học trong chương trình Hóa học cấp 2, 3. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. tinh-chat-cua-nhom-al-va-hop-chat-cua-nhom.jsp |