- Tải app VietJack. Xem lời giải nhanh hơn!
Câu hỏi: Viết các phương trình hóa học chứng minh clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
Quảng cáo
Trả lời:
Các phương trình hóa học chứng minh clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử:
Quảng cáo
Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 10 hay và chi tiết khác:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
- Hỏi bài tập trên ứng dụng, thầy cô VietJack trả lời miễn phí!
- Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 6 có đáp án
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k10: fb.com/groups/hoctap2k10/
Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp.
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.
Đua top nhận quà tháng 5/2022Đại sứ văn hoá đọc 2022
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 10 - TẠI ĐÂY
Đua top nhận quà tháng 5/2022Đại sứ văn hoá đọc 2022
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
- quangcuong347
- Câu trả lời hay nhất!
- 14/05/2020
- Cám ơn 2
XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 10 - TẠI ĐÂY
Trả lời chi tiết, chính xác câu hỏi “Chứng minhHCl có tính khử?” và phần kiến thức tham khảo là tài liệu cực hữu dụng bộ môn Hóa học 10 cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo.
Trả lời câu hỏi: Chứng minhHCl có tính khử?
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
- Mg có số oxi hoá ban đầu là 0 sau phản ứng lên +2, H có số oxi hoá ban đầu là +1 sau phản ứng còn 0 nên HCl thể hiện tính oxi hoá ở phương trình này
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
- Cl2ban đầu có số oxi hoá là 0,sau phản ứngở NaCl có số oxi hoá là -1 chứng tỏ có tính oxi hoá, ở NaClO có số oxi hoá là +1 chứng tỏ có tính khử
Kiến thức mở rộng về axit clohydric
1. Axit Clohydric HCl là gì?
- Axit Clohidric [viết tắt là HCl] là một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh, tồn tại ở 2 dạng đó là lỏng [tạo ra từ sự hòa tan khí hydro clorua trong nước] và khí.
- Một số tên gọi khác: Axit clohydric, Axit hidrocloric, Axit muriatic, Cloran.
- Trong ngành công nghiệp dược phẩm, hóa học, xây dựng các chế phẩm,…axit clohydric được sử dụng rộng rãi. Tuy nhiên, cần thận trong khi sử dụng vì nó có khả năng ăn mòn các mô con người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột.
2.Các tính chất đặc trưng của axit clohydric
a. Tính chất vật lý của HCl
- Khi ở dạng khí, HCl không màu, có mùi xốc, nặng hơn không khí và tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit mạnh.
- Khi ở dạng lỏng, HCl loãng không màu. Ở dạng đậm đặc 40%, axit HCl có màu vàng ngả xanh lá và có thể tạo thành sương mù axit, có khả năng ăn mòn và làm tổn thương các mô của con người.
- Độ hòa tan trong nước: 725g/l ở 20 độ C.
- Trọng lượng phân tử: 36,5 g/mol.
- Dung dịch HCl dễ bay hơi.
b. Tính chất hoá học của axit clohiđric HCl
- Dung dịch HCl có đầy đủ tính chất của một axit mạnh
- Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
- HCl tác dụng với kim loại
- HCl tác dụng kim loại đứng trước H tạo thành muối và khí hidro
Fe + 2HCl → FeCl2+ H2↑
6HCl+2Al→ 2AlCl3+3H2↑
2HCl+Mg→MgCl2+H2↑
* HCl tác dụng với oxit kim loại
- HCl tác dụng oxit kim loại tạo thành muối và nước
6HCl+Al2O3→2AlCl3+3H2O
Fe3O4+ 8HCl → 4H2O + FeCl2+ 2FeCl3
2HCl+CuO→ CuCl2+H2O
* HCltác dụng với bazơ.
- HCl tác dụng bazơ dung dịch hoặc bazơ rắntạo thành muối và nước
3HCl+Al[OH]3→AlCl3+3H2O
2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H2O
2HCl+Ca[OH]2→CaCl2+2H2O
2HCl + Fe[OH]2→ FeCl2+ 2H2O
HCl tác dụng với muối
- HCl tác dụng muối tạo thành muối và axit mới
- Điều kiện: tạo kết tủa, khí bay lên hoặc axit mới yếu hơn
K2CO3+ 2HCl → 2KCl + H2O + CO2↑
2HCl + BaS→ BaCl2+ H2S↑
CaCO3+ 2HCl → CaCl2+ H2O + CO2↑
AgNO3+ 2HCl → AgCl↓ + HNO3
- HCl tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa
- Ngoàitính oxi hóa khi tác dụng với các kim loại đứng trước H2, HCl cònđóng vai trò chất khử khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, ...
6HCl + KClO3→ KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
2HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2↑ + H2O
14HCl + K2Cr2O7→ 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2↑ + 7H2O
16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O
3. Cách điều chế HCl
a. Trong phòng thí nghiệm
- HCL được điều chế bằng phương phápaxit sulfuriccó thể nồng độ lên đến 40% với phương trình điều chế sau:
+ NaClrắn + H2SO4đặc → NaHSO4+ HCl [< 2500C]
+ 2NaCl rắn + H2SO4đặc → Na2SO4+ 2HCl [> 4000C]
b. Trong công nghiệp
- Điều chế HCL bằng phương pháp tổng hợp
- HCL trong công nghiệp thường được điều chế ở nồng độ phần trăm là 32 - 34 % bằng phương pháp tổng hợp với phương trình điều chế sau:
H2+ Cl2→ 2HCl [đun nóng]
c. Ứng dụng của axit clohidric
- Axit clohidric được ứng dụng trong rất nhiều ngành công nghiệp:
+ Tẩy gỉ thép.
+Sản xuất các hợp chất hữu cơ.
+Sản xuất các hợp chất vô cơ chứa clo.
+Kiểm soát và trung hòa pH [điều chỉnh pH của nước].
+Tái sinh các nhựa trao đổi ion [rửa các cation từ các loại nhựa].
+Xử lý da, vệ sinh và xây dựng nhà cửa.
+Sản xuất thực phẩm, các thành phần thực phẩm và phụ gia thực phẩm.
+ Công nghiệp khoan, công nghiệp khai thác dầu.