Trung hòa V ml dung dịch Ba(OH)2 0 3m cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0 5m tình giá trị của V
Đáp án: a=2 Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 0,2 \times 1 = 0,2\,mol\\{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2 \times 1,5 = 0,3\,mol\\NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\{n_{HCl}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,8\,mol\\ \Rightarrow 0,4a = 0,8 \Rightarrow a = 2 \end{array}\)
Câu hỏi mới nhấtXem thêm »
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Giá trị của V là A. 1000 B. 500 C. 200 D. 250
Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Giá trị của V là: A. 200 B. 333,3 C. 600 D. 1000
Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Giá trị của V là A. 1000 B. 500 C. 200
Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Giá trị của V là A. 1000. B. 500. C. 200. D. 250.
Trung hoà 200ml dung dịch Ba(oh)2 0,5M cần dùng vừa đủ Vml dung dịch HCl 1M a, xác định giá trị V b, tính khối lượng muối thu được c,tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Các câu hỏi tương tự |