Công thức tính độ điện li là:
Chất điện li yếu có độ điện li
Câu nào sau đây nói không đúng về độ điện li $\alpha $ [anpha]?
Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?
Xét cân bằng hóa học: CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
Dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ-sa-tơ-li-e để dự đoán chiều chuyển dịch của cân bằng khi ta thêm H+.
Từ đó suy ra sự biến đổi của độ điện li [nếu chuyển dịch theo chiều thuận thì độ điện li tăng và ngược lại].
Đáp án:
$NaCl$, nước cất, $NaHCO_3$, $NaOH$
=> 4 trường hợp.
Giải thích các bước giải:
$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$
Nồng độ ion sản phẩm giảm thì $\alpha$ tăng theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng.
- Thêm HCl: $[H^+]$ tăng, $\alpha$ giảm
- Thêm $CH_3COOH$: $\alpha$ không đổi
- Thêm $CH_3COONa$: $[CH_3COO^-]$ tăng, $\alpha$ giảm
- Thêm NaCl: thể tích tăng nên nồng độ giảm, $\alpha$ tăng
- Nước cất: thể tích tăng nên nồng độ giảm, $\alpha$ tăng
- Thêm NaOH: $[OH^-]$ tăng nên $[H^+]$ giảm, $\alpha$ tăng
- $NaHCO_3$: ion $HCO_3^-$ tương tác với nước tạo $OH^-$. $[OH^-]$ tăng nên $[H^+]$ giảm, $\alpha$ tăng
- $NaHSO_4$: $[H^+]$ tăng nên $\alpha$ giảm
Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-
Độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào?
a] Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl.
b] Khi pha loãng dung dịch.
c] Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH.