Để trung hòa 11 , 2 gam KOH 20% thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H2 so4 35
|
Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.. Bài 4.7 Trang 7 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9 – Bài 4: Một số axit quan trọng
Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. a) Viết phương trình hoá học. b) Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng. c) Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ? Trả lời a) Phương trình hoá học : H2SO4 + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O b) Tìm khối lượng dung dịch NaOH : – Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : \({{1 \times 20} \over {1000}} = 0,02(mol)\) – Số mol NaOH tham gia phản ứng . \({n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04(mol)\) – Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : mNaOH = 0,04 x 40 = 1,6 (gam). Quảng cáo– Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng : \({m_{{\rm{dd}}NaOH}} = {{1,6 \times 100} \over {20}} = 8(gam)\) c) Tìm thể tích dung dịch KOH – Phương trình hoá học : \({H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\) – Số mol KOH tham gia phản ứng : \({n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04(mol)\) – Khối lượng KOH tham gia phản ứng : \({m_{KOH}} = 0,04 \times 56 = 2,24(gam)\) – Khối lượng dung dịch KOH: \({m_{ddKOH}} = {{100 \times 2,24} \over {5,6}} = 40(gam)\) – Thể tích dung dịch KOH cần dùng: \({V_{ddKOH}} = {{40} \over {1,045}} \approx 38,278(ml)\)
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm bài tập về axitLớp 9 Hoá học Lớp 9 - Hoá học Loading Preview Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above. Tính m kim loại thu được trong mỗi trường hợp (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Hoàn thành sơ đồ phản ứng (Hóa học - Lớp 10) 2 trả lời Bốn số lượng tử không phù hợp là (Hóa học - Đại học) 1 trả lời Tại sao chọn đáp án đó (Hóa học - Đại học) 1 trả lời Bốn số lượng tử không phù hợp là (Hóa học - Đại học) 1 trả lời N2O3 có tên gọi là? (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Tính m kim loại thu được trong mỗi trường hợp (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Hoàn thành sơ đồ phản ứng (Hóa học - Lớp 10) 2 trả lời Bốn số lượng tử không phù hợp là (Hóa học - Đại học) 1 trả lời Tại sao chọn đáp án đó (Hóa học - Đại học) 1 trả lời Bốn số lượng tử không phù hợp là (Hóa học - Đại học) 1 trả lời N2O3 có tên gọi là? (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Đáp án: C Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}{m_{KOH}} = 11,2 \times 20\% = 2,24g\\{n_{KOH}} = \dfrac{{2,24}}{{56}} = 0,04\,mol\\2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{KOH}}}}{2} = \dfrac{{0,04}}{2} = 0,02\,mol\\{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 98 = 1,96g\\{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{1,96}}{{35\% }} = 5,6g \end{array}\) để trung hòa 11,2 dung dịch KOH 20% thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H2SO4n35% ?
Để trung hòa 112 gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit sunfuric 4,9%: A. 400 g B. 500 g C. 420 g D. 570 g |
