Đề bài
Đốt cháy 23 gam chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 44 gam CO2 và 27 gam H2O.
a] Hỏi trong A có những nguyên tố nào ?
b] Xácđịnh công thức phân tử của A, biết tỉ khối hơi của A so với hiđro là 23.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Lập luận: Do đốt cháy A thu đượcCO2và H2O nên A chứa C, H và có thể có O.
- Tính nCO2=> nC => mC; nH2O => nH => mH
Tính mO=mA-mC-mH => nO
- Lập tỉ lệ C:H:O => CTĐGN => CTPT [dựa vào dữ kiện về phân tử khối của A].
Lời giải chi tiết
a] Đốt cháy A thu được CO2và H2O. Vậy A chứa C, H và có thể có O.
nCO2= 44:44 =1 mol => nC = 1 mol => mC =1.12 = 12 gam
nH2O = 27:18 = 1,5 mol => nH = 3 mol => mH =3.1 = 3 gam
mC+mH = 12+3 = 15 gam < mA =23 gam=> A còn chứa O, mO =mA - mC - mH=23-12-3 = 8 gam=> nO = 8:16 = 0,5 mol
Vậy trong A có các nguyên tố :C, H, O
b] Ta có: C:H:O = nC:nH:nO = 1:3:0,5 = 2:6:1
Vậy CTPT của A có dạng[C2H6O]n
Theo đề bài tỉ khối của A so với hiđro là 23, vậy MA= 23 * 2 = 46
MA=46 => 46n = 46 => n = 1
Vậy công thức phân tử của A làC2H6O