Giải Hoá học 11 Bài 44 : Anđehit – Xeton trang 203, 204 SGK giúp những em ôn tập sâu kỹ năng và kiến thức trải qua hướng dẫn giải bài tập trong sách giáo khoa bằng những giải pháp giải hay, ngắn gọn. Hỗ trợ những em học tập tốt môn Hoá lớp 11.
Giải bài tập SGK Hóa 11 Bài 44
Giải bài 1 trang 203 SGK Hóa 11
Thế nào là anđehit ? Viết công thức cấu trúc của những anđehit có công thức phân tử C4H8O và gọi tên chúng.
Lời giải:
– Định nghĩa anđehit: Anđehit là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm -CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon[1] hoặc nguyên tử hiđro.
Bạn đang đọc: Giải Hoá 11 Bài 44: Anđehit – Xeton SGK trang 203, 204
[ [ 1 ] : Nguyên tử cacbon này hoàn toàn có thể của gốc hiđrocacbon hoặc của nhóm – CHO khác. ] – CTCT của anđehit có công thức phân tử C4H8O
Giải bài 2 SGK Hóa 11 trang 203
Viết những phương trình hóa học để chứng tỏ rằng, anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Lời giải:
Trong [ 1 ], anđehit đóng vai trò là chất oxi hoá Trong [ 2 ], anđehit đóng vai trò là chất khử.
Giải bài 3 SGK trang 203 Hóa 11
Hoàn thành dãy chuyển hóa sau bằng những phương trình hóa hoc : Metan → metyl clorua → metanol → metanal → axit fomic
Lời giải:
– Phương trình hóa học của dãy chuyển hóa :
Giải bài 4 trang 203 Hóa 11 SGK
Cho 1,0 ml dung dịch fomanđehit 5 % và 1,0 ml dung dịch NaOH 10,0 % vào ống nghiệm, sau đó thêm tiếp từng giọt dung dịch CuSO4và lắc đều cho đến khi Open kết tuả. Đun nóng phần dung dịch phía trên, thấy có kết tủa màu đỏ gạch của Cu2O. Giải thích hiện tượng kỳ lạ thí nghiệm và viết phương trình hóa học.
Lời giải:
– Khi nhỏ dung dịch CuSO4 vào thì có kết tủa xanh Open : 2N aOH + CuSO4 → Cu [ OH ] 2 ↓ + Na2SO4 – Khi đun nóng phần trên ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn thì có kết tủa đỏ gạch Open : HCHO + 4C u [ OH ] 2 + 2N aOH → Na2CO3 + 2 Cu2O ↓ đỏ gạch + 6H2 O
Giải bài 5 Hóa 11 SGK trang 203
Cho 50,0 gam dung dịch anđehit axetic công dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 [ đủ ] thu được 21,6 gam Ag kết tủa. Tính nồng đồ % của anđehit axetic trong dung dịch đã dùng.
Lời giải:
CH3CHO + 2A gNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2A g ↓ + 2NH4 NO3 Từ phương trình ta có :
Giải bài 6 Hóa lớp 11 SGK trang 203
Ghi Đ [ đúng ] hoặc S [ sai ] vào ô trống cạnh bên những câu sau : a. Anđehit là hợp chất chỉ có tính khử. b. Anđehit cộng hidro tạo thành ancol bậc một. c. Anđehit tính năng với dung dịch bạc nitrat trong ammoniac sinh ra bạc sắt kẽm kim loại. d. Anđehit no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử tổng quát CnH2nO. e. Khi công dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc II.
Lời giải:
a. S vì andehit có cả tính khử và tính oxi hóa
b. Đ vì RCHO + H2 → RCH2OH
c. Đ vì RCH=O + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 → RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag
d. Đ vì CTTQ của anđ no đơn chứa mạch hở: CnH2nO
e. Đ vì R1-CO-R2 + H2 → R1-CH[OH]-R2
Giải bài 7 Hóa Học lớp 11 SGK trang 203
Cho 8,0 gam hỗn hợp hai anđehit tiếp nối nhau trong dãy đồng đẳng của anđehit no, đơn chức, mạch hở công dụng với bạc nitrat trong dung dịch ammoniac [ lấy dư ] thu được 32,4 gam bạc kết tủa. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu trúc và gọi tên những anđehit.
Lời giải:
Trường hợp 1: Hai anđehit là HCHO và CH3CHO
Ta có :
Trường hợp 2: Hỗn hợp hai anđehit không chứa HCHO.
Gọi công thức chung của anđehit là
Theo phương trình :
⇒ hai anđehit là : CH3CHO [ etanal ] và C2H5CHO [ etanal ]
Giải bài 8 Hóa Học lớp 11 trang 204 SGK
Oxi hóa không trọn vẹn etilen [ có xúc tác ] để điều chế anđehit axetic thu được hỗn hợp X. Dẫn 2,24 lít khí X [ quy về đktc ] vào một lượng dư dung dịch bạc nitrat trong NH3 đến khi phản ứng trọn vẹn thấy có 16,2 gam bạc kết tủa. a. Viết phương trình hóa học của những phản ứng xảy ra. b. Tính hiệu suất của quy trình oxi hóa etilen.
Lời giải:
Phương trình phản ứng : 2CH2 = CH2 + O2 → 2CH3 CHO [ 1 ] Hỗn hợp X gồm : CH2 = CH2 và CH3CHO CH3CHO + H2O + 2A gNO3 + 3NH3 → CH3COONH4 + 2A g ↓ + 2NH4 NO3 [ 2 ] Theo phương trình [ 2 ] :
nC2H4 khởi đầu = nC2H4 pư + nC2H4 trong X = 0,075 + 0,025 = 0,1 mol
Giải bài 9 trang 204 Hóa Học lớp 11 SGK
Hợp chất X no, mạch hở có Tỷ Lệ khối lượng C và H lần lượt bằng 66,67 % và 11,11 % còn lại là O. tỉ số hơi của X so với oxi bằng 2,25 a. Tìm công thức phân tử của X b. X không công dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 nhưng khi công dụng với hidro sinh ra X1. X1 tính năng được với natri giải phóng hidro. Viết công thức cấu trúc va gọi tên của hợp chất X ?
Lời giải:
a ] Ta có : % O = 100 % – % C – % H = 100 % – 66,67 % – 11,11 % = 22,22 % ⇒ MX = 2,25. 32 = 72 Gọi công thức phân tử của X là CxHyOz Ta có tỉ số :
⇒ Công thức đơn thuần nhất của X là C4H8O Gọi công thức phân tử của X là [ C4H8O ] n ⇒ MX = [ 4.12 + 8 + 16 ] n = 72 n = 72 ⇒ n = 1 ⇒ Công thức phân tử của X là C4H8O
b] X không tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3, khi tác dụng với hiđro sinh ra X1, X1 tác dụng natri giải phóng hiđro ⇒ X là xeton
CTCT và tên gọi của X là :
Lý thuyết Hóa 11 Bài 44: Anđehit – Xeton
A. ANDEHIT
I. Định nghĩa, cấu trúc, phân loại, danh pháp
1. Đặc điểm cấu tạo, phân loại
a. Cấu tạo
– Công thức tổng quát của anđehit là : R [ CHO ] m [ m ≥ 1 ]. R hoàn toàn có thể là H hoặc gốc hiđrocacbon và đặc biệt quan trọng có hợp chất CHO-CHO, trong đó m = 2, R không có. – Công thức của anđehit no đơn chức, mạch thẳng : CnH2n + 1CHO [ n ≥ 0 ] – Trong phân tử anđehit có nhóm chức – CHO link với gốc R hoàn toàn có thể no hoặc không no.
b. Phân loại
– Dựa vào đặc thù cấu trúc gốc hidrocacbon :
+ Anđehit no.
Xem thêm: Điện dung là gì? Công thức tính điện dung của tụ điện
+ Anđehit không no. + Anđehit thơm. – Dựa vào số nhóm – CHO : + Anđehit đơn chức. + Anđehit đa chức.
CH2 = CH-CH = O propenal : Anđehit không no. C6H5-CH = O benzanđehit : Anđehit thơm. O = CH-CH = O anđehit oxalic : Anđehit đa chức.
2. Danh pháp
– Tên thay thế: Tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch chính + al.
– Tên thông thường: anđehit + tên axit tương ứng.
II. Tính chất vật lý
– Ở điều kiện kèm theo thường, những anđehit đầu dãy là những chất khí và tan rất tốt trong nước. Các anđehit tiếp theo là những chất lỏng hoặc rắn, độ tan giảm khi phân tử khối tăng. – Nhiệt độ sôi của anđehit thấp hơn của rượu tương ứng vì giữa những phân tử anđehit không có link hidro.
– Dung dịch bão hòa của anđehit fomic [37 – 40%] được gọi là fomalin.
III. Tính chất hóa học
1. Phản ứng cộng
2. Phản ứng oxi hóa
a. Tác dụng với ion bạc trong dung dịch amoniac
Phản ứng trên còn được gọi là phản ứng tráng bạc. Hay :
Nhận xét: Anđehit vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử.
b. Tác dụng với brom và kali pemanganat
Anđehit rất dễ bị oxi hoá, nó làm mất màu nước brom, dung dịch kali pemanganat và bị oxi hoá thành axit cacboxylic, thí dụ : RCH = O + Br2 + H2O → R-COOH + 2HB r
* Chú ý: Đối với HCHO phản ứng xảy ra như sau:
HCH = O + 2B r2 + H2O → CO2 + 4HB r
3. Phản ứng ở gốc hidrocacbon
Nguyên tử hiđro ở bên cạnh nhóm cacbonyl để tham gia phản ứng.
Ví dụ:
IV. Ứng dụng và điều chế
1. Điều chế
– Từ ancol: Oxi hóa ancol bậc I.
– Fomanđehit được điều chế trong công nghiệp bằng cách oxi hoá metanol nhờ oxi không khí ở 600 ºC – 700 ºC với xúc tác là Cu hoặc Ag :
– Từ hiđrocacbon:
2. Ứng dụng
– Fomanđehit : + Fomanđehit được dùng hầu hết để sản xuất poli [ phenolfomanđehit ] [ làm chất dẻo ] và còn được dùng trong tổng hợp phẩm nhuộm, dược phẩm. + Dung dịch 37 – 40 % fomanđehit trong nước gọi là fomalin [ còn gọi là fomol ] được dùng để ngâm xác động vật hoang dã, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng, … – Axetanđehit : Axetanđehit hầu hết được dùng để sản xuất axit axetic.
B. XETON
I. Định nghĩa, cấu trúc, phân loại, danh pháp
1. Đặc điểm cấu tạo
Xeton là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm C = O link trực tiếp với hai nguyên tử cacbon. Công thức tổng quát :
Trong đó R, R ’ là gốc hiđrocacbon hoàn toàn có thể giống hoặc khác nhau. Ví dụ :
2. Danh pháp
Theo IUPAC, tên thay thế của xeton gồm tên của hiđrocacbon tương ứng ghép với đuôi on, mạch chính chứa nhóm >C=O, đánh số 1 từ đầu gần nhóm đó. Tên gốc – chức của xeton gồm tên hai gốc hiđrocacbon đính với nhóm >C=O và từ xeton. Ví dụ:
II. Tính chất vật lý
– Axeton là chất lỏng, những xeton khác là chất rắn, thường có mùi thơm. – Axeton tan vô hạn trong nước, những xeton khác có độ tan giảm dần khi mạch cacbon tăng. – Axeton dùng làm dung môi và nguyên vật liệu đầu để tổng hợp một số ít chất hữu cơ.
III. Tính chất hóa học
1. Cộng với hidro tạo rượu bậc 2
2. Cộng với bisunfit tạo kết tủa
3. Khó bị oxi hóa
Xeton không bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO3 / NH3 [ không tráng gương ] hoặc Cu [ OH ] 2 nhưng hoàn toàn có thể bị oxi hóa mạnh thì bị cắt mạch cacbon.
4. Tác dụng với amin
5. Phản ứng ở gốc hiđrocacbon
Nguyên tử hiđro ở bên cạnh nhóm cacbonyl dễ tham gia phản ứng.
Ví dụ:
IV. Ứng dụng và điều chế
1. Điều chế
– Từ ancol : oxi hóa không trọn vẹn ancol bậc II.
– Oxi hoá cumen rồi chế hoá với axit sunfuric thu được axeton cùng với phenol.
2. Ứng dụng
Xem thêm: Luyện tập: Giải bài 10 11 12 13 14 15 trang 8 9 sgk Toán 8 tập 1
Axeton có năng lực hoà tan tốt nhiều chất hữu cơ và cũng thuận tiện được giải phóng ra khỏi những dung dịch đó [ do ts thấp ] nên được dùng làm dung môi trong sản xuất nhiều loại hoá chất, kể cả một số ít polime. Axeton còn dùng làm chất đầu để tổng hợp ra nhiều chất hữu cơ quan trọng khác như clorofom, iođofom, bisphenol-A, …
►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải Hoá học 11 Bài 44: Anđehit – Xeton trang 203, 204 SGK file PDF hoàn toàn miễn phí!