Tính thử xem x bằng bao nhiêu. Nếu 0.001>x>0 thì AgCl tan chưa hết. Nếu x sai roài :">
Ngoài ra có thể làm theo cách tính T's [xét hết các cân bằng]. Sau đó tính lặp pH [vì có thủy phân base của NH3 và hydroxo của Ag+] và rồi tính được độ tan bằng căn của T's. Từ đó có thể nói được là AgCl có tan hết hay không. Nhưng cách này quá phức tạp. Làm như trên có vẻ đc rồi.
phưong79
09-02-2009, 11:15 AM
Bài 1 thì OK rồi ạ Bái 2 khi cân bằng mình không tính AgCl vào cân bằng chứ ạ x^2 /[1-2x]2 =1,8.10-2 từ đây suy ra x= 0,106 nAgCl =0,106.0,1=0.0106 mol > 0,01 suy ra AgCl tan hết. Em làm như vậy có đúng k ạ.Thân!! Bài 2 anh làm theo cách phức tạp hộ em cái Cho pK[NH4+]=9,24 Ag+ + H2O AgOH + H+ K =10^-11,7 Thanks !!
minhduy2110
09-02-2009, 02:12 PM
AgCl > Ag+ + Cl- ; Ks. Ag+ + NH3 > Ag[NH3]+ ; beta1. Ag+ + 2NH3 > Ag[NH3]2+ ; beta2. Ag+ + H2O > AgOH + H+ ; beta*. NH3 + H+ > NH4+; Ka-1. H2O > H+ + OH- ; Kw.
[Ag+]' = [Ag+]*[1 + beta2[NH3]^2 + beta1[NH3] + beta*/h]. [Cl-]' = [Cl-].
K's = Ks*[1 + beta2[NH3]^2 + beta1[NH3] + beta*/h].
S = sqrt[K's] = [Ag+]'.
[NH4+] = [NH3]h/Ka [1]
[Ag+] = S/[1 + beta2[NH3]^2 + beta1[NH3] + beta*/h] [2]
[NH3] = C - 2[Ag[NH3]2+] - [Ag[NH3]+] - [NH4+] \= C - [NH3]h/Ka - [Ag+][2beta2[NH3]^2 + beta1[NH3]] \= ... [lắp [2] vào]
h = Kw/h + beta*[Ag+]/h - [NH4+] = ... [lắp [1] và [2] vào]
Từ đó có 3 biểu thức tính h;[NH3] và S. Đến đây tính lặp, chọn 1 con số đầu cho [NH3] và S, tính h. Sau đó lắp h vào tính [NH3]2 và S2, rồi tính h2, rồi ... đến khi thu được kết quả lặp. Lúc này ta có độ tan S rồi và có thể mang đi so sánh với lượng AgCl đề bài đã cho! - Đại loại là như thế, các bước toán học biến đổi có thể nhầm *_*
ThangKSTNK53
09-05-2009, 11:12 PM
Bài 2 đâu đến mức làm theo T' Nếu sự hòa tan là hoàn toàn: [Cl-]=0.01/0.1=0.1M [Ag+]=2.10^-10/0.1=2.10^-9M Vì K=10^8>>1->pư xảy ra hoàn toàn [Ag[NH3]2+]=0.1M ->[NH3]=[[Ag[NH3]2+]/[Ag+]*10^8]^0.5=0.707M ->[NH3]=0.1*2+0.707=0.907Mhòa tan hoàn toàn được 0.01 mol AgCl trong 100ml dd NH3 1M:24h_056:
minhduy2110
09-06-2009, 01:17 PM
Đấy là mình nói 2 cách, cách 1 là làm kiểu đơn giản thế. Cách 2 là làm hết các loại cân bằng, mới cần đến T's. Dĩ nhiên mình cũng biết bài này ko cần làm theo T's, nhưng Phưong79 bảo nhờ làm hộ nên mình làm, tại sao bạn than phiền?
Thật sự mà nói mình rất bức xúc với kiểu than phiền này của bạn.
Ngoài ra có thể làm theo cách tính T's [xét hết các cân bằng]. Sau đó tính lặp pH [vì có thủy phân base của NH3 và hydroxo của Ag+] và rồi tính được độ tan bằng căn của T's. Từ đó có thể nói được là AgCl có tan hết hay không. Nhưng cách này quá phức tạp. Làm như trên có vẻ đc rồi. Đây là phần ghi chú của mình, chỉ muốn giới thiệu thêm cách làm, chứ đâu có bảo chỉ có cách T's mới làm được bài cơ sở này?
Và bạn thử tính hết các cân bằng và không dùng T's, không làm tròn ?
ThangKSTNK53
09-06-2009, 10:04 PM
Tưởng gì chứ có cái groan thôi cũng phải bức xúc[có đáng để bận tâm không] Cứ coi nó như chuyện bình thường,tôi không vừa ý với cách làm của chú vì nó nặng về tính toán. Ngay như bài 1,chú căn cái TsPbSO4 là ra vì S