Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.
Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.
Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba[OH]2 a mol/l thu được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của a là
A.
B.
C.
D.
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Đáp án:
Câu 1: V = 1 lít
Câu 2: x = 0,5M
Giải thích các bước giải:
Câu 1: nH+ = nHCl = 0,5V [mol]; nOH- = 2nBa[OH]2 = 2.2.0,05 = 0,2 mol
Do dd sau pư có pH = 1 < 7 => MT axit => OH- hết, H+ dư
PT ion: H+ + OH- -> H2O
Bđ: 0,5V 0,2
Pư: 0,2 V = 1 lít
Câu 2: nH+ = nHCl = 0,2.0,5 = 0,1 mol; nOH- = nNaOH = 0,3x [mol]
Do dd sau pư có pH = 13 > 7 => MT kiềm => OH- dư, H+ hết
PT ion: H+ + OH- -> H2O
Bđ: 0,1 0,3x
Pư: 0,1 ---------> 0,1
Sau: 0 0,3x-0,1
pH = 13 => pOH = 14-13 = 1
\[{\rm{[}}{OH^ - }{\rm{]}} = \frac{{0,3x-0,1}}{{0,2 + 0,3}} = {10^{ - 1}}\]
=> x = 0,5M
1] Tron 200ml dung dich HCl 0,5M voi 300ml dung dich NaOH x mol/l. Sau phan ung thu duoc dung dich co pH = 13. Tim x
trộn 200ml dd Hcl 0.5M với 300ml dd NAOH x mol/l. sau p.ư thu đc PH=13 tìm x
3 trả lời
Nghị luận về tình yêu thương [Hóa học - Lớp 10]
2 trả lời
Hoàn thành phương trình hóa học [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
2+4+6+...+98+100+102 [Hóa học - Lớp 5]
1 trả lời
Tính đạo hàm của các hàm số sau [Hóa học - Lớp 11]
1 trả lời