Đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh trong không khí [O2] thu được lưu huỳnh đioxit [SO2]. a, Viết phương trình hóa học xảy ra b, Hãy tính thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn [đktc]. c, Tính thể tích khí oxi cần dùng cho phản ứng trên.
[Biết: O = 16, S = 32]
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\[1/\\ PTHH:S+O_2\xrightarrow{t^o} SO_2\\ n_{S}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\ mol.\\ n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\\ ⇒S\ dư.\\ 2/\\ PTHH:CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o} CO_2+2H_2O\\ BTKL:\\ ⇒m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{CH_4}=4,4+3,6-1,6=6,4\ g.\\ 3/\\ \text{Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.}\\ 4/\\ PTHH:2Cu+O_2\xrightarrow{t^o} 2CuO\\ n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\ mol.\\ n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,1}{2}