Đề bài
Tính khối lượng quặng hematit chứa \[60\% {\rm{ }}\;F{e_2}{0_3}\]cần thiết để sản xuất được \[1\] tấn gang chứa \[95\%\] Fe. Biết hiệu suất của quá trình là \[80\%\].
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Ghi nhớ công thức tính hiệu suất phản ứng:
\[\% H = \frac{{luong\,phan\,ung}}{{luong\,ban\,dau}}.100\% \]
Bước 1: Tính lượng Fe có trong 1 tấn gang=> Tính mol Fe
Bước 2: Từ phương trình hóa học, tính lượng\[F{e_2}{O_3}\]theo lý thuyết
Bước 3: Từ hiệu suất phản ứng, tính lượng\[F{e_2}{O_3}\]thực tế cần dùng
Bước 4:quặng hematit chứa 60%\[F{e_2}{O_3}\] => tính được khối lượng quặng
Lời giải chi tiết
Khối lượng Fe có trong \[1\] tấn gang =\[1 . \dfrac{95}{100} = 0,95\] tấn.
Phương trình hóa học:\[F{e_2}{O_3} + {\rm{ }}3CO{\rm{ }} \to 2Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}3C{O_2}\]
Theo phương trình, khối lượng\[F{e_2}{O_3}\] phản ứng=\[m = \dfrac{0,95.160}{2.56} = 1,357\] [tấn]
Với hiệu suất phản ứng chỉ đạt \[80\%\] nên khối lượng thực tế \[F{e_2}{O_3}\]cần =\[ \dfrac{1,357.100}{80} = 1,696\] [tấn].
Khối lượng quặng hematit chứa 60%\[F{e_2}{O_3}\]=\[ \dfrac{1,696.100}{60} = 2,827\] [tấn]
loigiaihay.com