Giải phương trình [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Giải phương trình: [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Tính số gam axit clohidric tham gia phản ứng [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là
Để an toàn khi pha loãng H2SO4 đặc cần thực hiện theo cách:
Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là
Để nhận biết dung dịch H2SO4, người ta thường dùng
Dung dịch HCl không tác dụng với chất nào sau đây?
Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn
Công thức hóa học của axit sunfuric là:
Khả năng tan của H2SO4 trong nước là
Chất tác dụng được với dung dịch axit HCl là
Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:
Axit clohiđric có công thức hóa học là:
Để phân biệt ba dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 , nên dùng
Dãy các oxit nào dưới đây tác dụng được với H2SO4 loãng?
Chất nào có thể dùng để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat ?
Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:
Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Cho 8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl.Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí H2 [đktc]
a] Viết phương trình phản ứng xảy ra
b] Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
c] Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
Cho 8 gam hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 5,6 lít khí ở đktc. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là
A. 22,25 gam.
B. 22,75 gam.
C. 25,75 gam.
Đáp án chính xác
D. 24,45 gam.
Xem lời giải
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Cho 8g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu được 4,48 lít khí H² [đktc]
a. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.
c. Tính C% các muối trong dung dịch sau phản ứng.
[ Cứu e với😭😭]
Các câu hỏi tương tự
Cho 8g hỗn hợp Fe, Mg tác dụng vừa đủ V[ml] dung dịch Hcl 1M tạo ra 4.48 lít khí H2 [đktc]
Tính V dd axit và khối lượng từng kim loại
Đáp án:
a] $\%m_{Mg}=30\%;\ \%m_{Fe}=70\%$
b] $m_{\text{dd HCl ban đầu}}=100\ g$
c] $C\%[MgCl_2]=8,83\%;\ C\%[FeCl_2]=11,8\%$
Giải thích các bước giải:
a/ Gọi số mol của $Mg;\ Fe$ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y [mol]
$⇒ 24x+56y=8$
PTHH:
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$ [1]
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$ [2]
Theo PTHH: [1], [2] ta có: $n_{H_2}=x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol$
Giải HPT: $\begin{cases} x=0,1\\ y=0,1 \end{cases}$
Vậy $\%m_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{0,1.24}8 .100\%=30\%$
$⇒ \%m_{Fe}=100-30=70\%$
b/ Theo các PT [1], [2]: $n_{HCl}=2.0,1+2.0,1=0,4\ mol$
$m_{\text{dd HCl ban đầu}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100\ g$
c/ $⇒m_{\text{dd sau phản ứng}}=m_{hh}+m_{\text{dd HCl ban đầu}}-m_{H_2}$
$⇒m_{\text{dd sau phản ứng}}=8+100-0,2.2 =107,6\ g$
Vậy $C\%[MgCl_2]=\dfrac{m_{MgCl_2}}{m_{dd\ sau}}.100\%=\dfrac{0,1.95}{107,6}.100\%=8,83\%$
$C\%[FeCl_2]=\dfrac{0,1.127}{107,6}.100\%=11,8\%$