C3H6 Br2: CH2=CH–CH3 + Br2
C3H6+Br2 → C3H6Br2 được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình phản ứng propen tác dụng với dung dịch Br2. Cũng như đưa ra các nội dung lý thuyết câu hỏi liên quan. Mời các bạn tham khảo.
1. Phương trình phản ứng Propen tác dụng với Br2
C3H6+Br2 → C3H6Br2
CH2=CH–CH3 + Br2 → CH2Br–CHBr–CH3
2. Điều kiện phản ứng xảy ra
Nhiệt độ thường
3. Propen tác dụng với Br2 có hiện tượng gì
Dẫn khí propilen từ từ qua dung dịch brom thấy màu nâu đỏ của dung dịch nhạt dần.
4. Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1.Hợp chất hữu cơ không làm mất màu brom trong CCl4 là
A. isobutilen.
B. ancol anlylic.
C. anđehit acrylic.
D. anđehit ađipic
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 2.Chất nào sau đây không làm mất màu dung dịch Br2?
A. Metan.
B. Etilen.
C. Propilen.
D. Axetilen.
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 3.Chất nào sau đây khi tác dụng với HBr chỉ cho một sản phẩm duy nhất?
A. But-1-en.
B. 2,3-đimetylbut-2-en.
C. propen.
D. 2-metylbut-2-en
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 4.Hỗn hợp X gồm C3H8 và C3H6 có tỉ khối so với hiđro là 21,8. Đốt cháy hết 5,6 lít X [đktc] thì thu được bao nhiêu gam CO2 và bao nhiêu gam H2O?
A. 33 gam và 17,1 gam.
B. 22 gam và 9,9 gam.
C. 13,2 gam và 7,2 gam.
D. 33 gam và 21,6 gam.
Xem đáp án
Đáp án A
C3H6 + 9/2O2 → 3CO2 + 3H2O
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
nX = 0,25 mol ⇒ nCO2 = 0,25.3 = 0,75 mol
mCO2 = 0,75.44 = 33 gam;
mX = mC + mH ⇔ 21,8.2.0,25 = 0,75.12 + 2.nH2O
⇒ nH2O = 0,95 mol; mH2O = 18.0,95 = 17,1 gam
---------------------------------
Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới bạn đọc C3H6+Br2 → C3H6Br2, mong rằng qua đây bạn đọc có thêm tài liệu ôn tập môn Hóa học lớp 11 nhé. Ngoài ra VnDoc.com mời bạn đọc cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11...
Mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thêm tài liệu học tập nhé.
Cho 2 anken tác dụng H2O xúc tác dung dịch H2SO4 loãng chỉ tạo thành 2 ancol [rượu]. Hai anken đó là
A. eten và but-2-en
B. eten và but-1-en
C. propen và but-2-en
D. 2-metylpropen và but-1-en
: Chọn đáp án A
Nhận thấy
cộng nước mỗi chất chỉ cho 1 ancol tương ứng
...Xem thêmCâu hỏi hot cùng chủ đề
LIVESTREAM 2K4 ÔN THI THPT QUỐC GIA 2022
UNIT 9: LANGUAGE - TỔNG ÔN NGỮ PHÁP - 2k5 Livestream TIẾNG ANH cô QUỲNH TRANG
Tiếng Anh [mới]
KĨ THUẬT GIẢI BÀI TẬP OXI HOÁ ANCOL - 2k5 - Livestream HÓA cô THU
Hóa học
ÔN TẬP CUỐI HỌC KÌ 2 - CHỮA ĐỀ PGD TÂY HỒ - HÀ NỘI - 2k7 - Livestream TOÁN thầy QUANG HUY
Toán
BÀI TẬP THẤU KÍNH MỎNG HAY NHẤT - 2K5 Livestream LÝ THẦY TUYÊN
Vật lý
BÀI TẬP ANCOL THƯỜNG GẶP TRONG CÁC ĐỀ THI - 2K5 - Livestream HÓA cô HUYỀN
Hóa học
PHƯƠNG TRÌNH TIẾP TUYẾN TỪ A ĐẾN Z - 2k5 livestream TOÁN THẦY CHINH
Toán
BÀI TẬP PHƯƠNG TRÌNH ĐƯỜNG TRÒN [Hay nhất] - 2k6 - Livestream TOÁN thầy ANH TUẤN
Toán
ÔN TẬP ĐẠO HÀM TỔNG HỢP [LẦN 1] - 2k5 - Livestream TOÁN thầy QUANG HUY
Toán
Xem thêm ...
- Propilen hay propylen, còn được gọi là propen hoặc methyl ethylen, là một hợp chất hữu cơ hidrocacbon không no mạch hở có công thức hóa học C3H6 CH2=CHCH3
- Nó có một liên kết đôi và là thành viên đơn giản thứ hai trong nhóm hydrocacbon anken sau etylen
- Trong phân tử propilen có liên kết C=C: có 1 liên kết σ & 1 liên kết π hình thành do liên kết của orbital sp2, giữa liên kết C và H có 7 liên kết liên kết σ.
- Propilen là một chất khí không màu với mùi giống như dầu mỏ.
- Phân tử khối 42,0797 đvC
- Khối lượng riêng 1.81[kg/m3]
- Nhiệt độ nóng chảy: -185,2°C = 87,95 K = -301,36°F
- Nhiệt độ sôi: -47,3°C = 226,15 K = -52,6°F
- Propilen nhẹ hơn nước và tan rất ít trong nước 0.61 g/m3. Không hòa tan trong các dung môi phân cực như nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực hay ít phân cực..
- Propilen không có tính dẫn điện.
CH3-CH=CH2 + HBr → CH3-CH2-CH2-Br
Phản ứng cộng halogen
CH3CH=CH2 + Br2 →CCl4 CH3CHBrCH2Br
CH3CH=CH2 + Cl2 → CH3CHClCH2Cl
Phản ứng cộng nước
CH3-CH=CH2 →H2SO4 CH3-CH-CH3OH + H2O
*Lưu ý: nếu dùng nhiều H2SO4, sẽ tạo thành rượu bậc 2:
CH3-CH=CH2 + H2SO4 → CH32CH-OSO3H
CH32CH-OSO3H + H2O→ CH32CH-OH + H2SO4
Phản ứng cộng BH3 [axit lewis]
Axit lewis đơn giản là một muối kim loại hóa trị 3 có thể tiếp nhận một cặp điện tử và tạo ra liên kết cộng hóa trị phối hợp. Thường dùng là nhôm clorua, sắt[III] clorua, triflorua bo và ytecbi[III] triflo.
C3H6 + H2 →Ni /Pd/ Pt C3H8
Phản ứng oxy hóa
3C3H6+4H2O+2KMnO4 loãng→0oC2KOH+2MnO2+3C3H6OH2
- Oxy hóa bằng ddịch KMnO4 , K2Cr2O7 đậm đặc, nhiệt độ cao
10 CH3CH=CH2 + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 → 15 CH3COOH + 18 H2O + 12 MnSO4 + 6 K2SO4
3CH3-CH=CH2 + 5K2Cr2O7 + 20H2SO4 → 3CH3COOH + 3CO2 + 5Cr2SO43 + 5K2SO4 + 23H2O
Propilen trải qua các phản ứng đốt cháy theo cách tương tự như các anken khác . Khi có đủ oxy hoặc thừa, propilen đốt cháy để tạo thành nước và carbon đioxit .
2 C 3 H 6 + 9 O 2 →to 6 CO 2 + 6 H 2 O Khi không đủ oxy để đốt cháy hoàn toàn, quá trình đốt cháy không hoàn toàn xảy ra cho phép carbon monoxide và / hoặc bồ hóng [ carbon ] cũng được hình thành.
C3H6 + 2 O2 → 3 H2O + 2 C + CO
Phản ứng polyme hóa
nCH2=CH–CH3 →to, xt, p -CH2–CHCH3-n [Polipropilen hay nhựa PP]
Các phương pháp điều chế propilen
Tách nước từ ancol
CH3CH2CH2OH→H2SO4, 170oCCH3CH=CH2 +H2O
C3H4 + H2 →Pd/PbCO3 C3H6
Nhiệt phân este
C3H7-O-COCH3→ C3H6 + CH3COOH
Cracking butan
C4H10→CH4+C3H6
Sản xuất trong công nghiệp
Propene là sản phẩm phụ của quá trình lọc dầu và xử lý khí tự nhiên.
Propene có thể được tách ra bằng cách chưng cất phân đoạn từ hỗn hợp hydrocarbon thu được từ quá trình cracking và các quá trình tinh chế khác; propene cấp nhà máy lọc dầu là khoảng 50 đến 70%.
Ứng dụng
Propilen là sản phẩm khởi đầu quan trọng thứ hai trong ngành hóa dầu sau etilen. Nó là nguyên liệu cho nhiều loại sản phẩm. Các nhà sản xuất nhựa polypropilen chiếm gần hai phần ba nhu cầu. Propene cũng được sử dụng để sản xuất các hóa chất quan trọng như propilen oxit, acrylonitrile, cumen và axit acrylic.
Propilen và benzen được chuyển đổi thành acetone và phenol thông qua quá trình cumene .
Tổng quan về quá trình cumen:
Propilen cũng được sử dụng để sản xuất isopropanol [propan-2-ol], acrylonitril , propilen oxit và epiclorohidric. Propilen cũng là một chất trung gian trong quá trình oxy hóa chọn lọc propan để tạo thành axit acrylic. Trong ngành công nghiệp luyện kim, propilen được sử dụng làm nhiên liệu thay thế cho axetilen trong hàn, cắt và nung kim loại.
Hy vọng bài viết trên sẽ giúp các bạn hiểu rõ hơn về propilen, nếu có ý kiến thắc mắc, các bạn có thể để lại ở phần bình luận. Ngoài ra các bạn có thể tham khảo một vài hợp chất khác của hidrocacbon ở link dưới đây.
Bài tập về Vinylaxetilen và các phương trình quan trọng của nó Vinylaxetilen là nguyên liệu chính để sản xuất cao su tổng hợp. Cùng tìm hiểu về vinylaxetilen, phản ứng của vinylaxetilen với các hợp chất khác.
Tính chất của ankan cơ bản và nâng cao Ankan định nghĩa danh pháp tính chất vật lí hóa học và cách điều chế. Mọi thứ về ankan sẽ được bật mí với bạn qua bài viết này.