Mức năng lượng obitan nguyên tử là các electron trong nguyên tử nằm trên mỗi obitan nguyên tử, các electron có năng lượng xác định. Các electron trên các obitan khác nhau của cùng một phân lớp có năng lượng như nhau.
Ví dụ: Phân lớp 2p có 3 AO: 2px, 2py, 2pz. Các electron của các obitan p này tuy có sự định hướng trong không gian khác nhau, nhưng chúng có cùng mức năng lượng AO.
Trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử: Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, các mức năng lượng AO tăng dần theo trình tự sau:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…
Khi điện tích hạt nhân tăng, có sự chèn mức năng lượng: mức 4s trở nên thấp hơn 3d, mức 5s thấp hơp 4d, 6d thấp hơn 4f, 5d…
2. Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử
a. Nguyên lí Pau-li:
Ô lượng tử: Người ta dùng các ô vuông nhỏ để biểu diễn obitan nguyên tử một cách đơn giản, đây được gọi là các ô lượng tử.
– Một ô lượng tử ứng với 1 AO.
VD: n = 1: chỉ có 1 AO-1s => biểu diễn bằng 1 ô vuông
n = 2: có 1 AO-2s và 3 AO-2p => AO 2s được biểu diễn bằng 1 ô vuông
– Nguyên lí Pauli: Trên 1 obitan chỉ có thể có nhiều nhất là 2electron và 2 electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.
– Chiều tự quay khác nhau của 2 electron được biểu diễn bằng 2 mũi tên nhỏ: 1 mũi tên có chiều đi lên, 1 mũi tên có chiều đi xuống.
+ Khi trong 1 obitan đã có 2 electron, gọi là các electron ghép đôi:
+ Khi obitan chỉ chứa 1 electron thì electron đó gọi là electron độc thân
– Số electron tối đa trong 1 lớp và 1 phân lớp:
+ Số electron tối đa trong 1 lớp: 2n2
+ Số electron tối đa trong 1 phân lớp:
Phân lớp bão hòa khi các phân lớp s2, p6, d10, f14 có đủ số electron tối đa. Phân lớp chưa bão hòa là phân lớp chưa đủ số electron tối đa. Phân lớp bán bão hòa là phân lớp có 1 nửa số electron tối đa s1, p3, d5, f7.
b. Nguyên lí vững bền:
– Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao.
Ví dụ: Nguyên tử B có Z =5, có 5e sẽ phân bố lần lượt vào các obitan: 1s, 2s, 2p. Trong đó 2e vào AO-1s, 2e vào AO-2s và 1e vào AO-2p
Biểu diễn bằng ô lượng tử đối với nguyên tử B:
c. Quy tắc Hun:
– Trong cùng 1 phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau. Các e độc thân này được kí hiệu bằng các mũi tên cùng chiều, thường được viết hướng lên trên.
Câu hỏi: Nêu số electron tối đa trong một phân lớp s; p; d; f và cách tính số electron tối đa trong một lớp? Cho ví dụ.
Trả lời:
- Số electron tối đa trong một phân lớp:
Phân lớp
s
p
d
f
Số electron tối đa
2
6
10
14
- Công thức tính số electron tối đa trong một lớp: Lớp thứ n có chứa tối đa 2n2 electron.
Ví dụ: Lớp thứ tư [lớp N, n = 4] chứa tối đa 2.42 = 32 electron
Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 10 hay và chi tiết khác:
Săn SALE shopee tháng 7:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 6
Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại //tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k10: fb.com/groups/hoctap2k10/
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp.
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.
Trang chủ Lớp 10 Hóa học lớp 10 Nâng cao Bài 4 trang 34 SGK Hóa 10 Nâng cao: Hãy cho biết...
Bài 4 trang 34 SGK Hóa 10 Nâng cao: Hãy cho biết số electron tối đa: Trong các lớp K, L, M, N. b] Trong các phân lớp s, p, d, f....Bài 8: Luyện tập chương I – Bài 4 trang 34 SGK Hóa học 10 Nâng cao. Hãy cho biết số electron tối đa:
a] Trong các lớp K, L, M, N.
b] Trong các phân lớp s, p, d, f.
Hãy cho biết số electron tối đa:
a] Trong các lớp K, L, M, N.
b] Trong các phân lớp s, p, d, f.
a] Phân lớp K chứa tối đa 2 electron; phân lớp L chứa tối đa 8 electron, phân lớp M chứa tối đa 18 electron; phân lớp N chứa tối đa 32 electron.
b] Phân lớp s chứa tối đa 2 electron; phân lớp p chứa tối đa 6 electron, phân lớp d chứa tối đa 10 electron; phân lớp f chứa tối đa 14 electron.