Trung tâm gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng giới thiệu CẤU TẠO TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA CACBON DIOXIT [CO2] nhằm hỗ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn học tốt môn học này.
Ngày đăng: 10-11-2017
11,384 lượt xem
1. Cấu tạo phân tử và
- Công thức phân tử: CO2
- Công thức cấu tạo: O=C=O.
2. Tính chất vật lí
- Là khí không màu, vị hơi chua. Tan ít trong nước. CO2 khi bị làm lạnh đột ngột là thành phần chính của nước đá khô. Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để làm môi trường lạnh và khô, rất tiện lợi để bảo quản thực phẩm.
3. Tính chất hóa học
a. CO2 là oxit axit
- CO2 tan trong nước tạo thành axit cacbonic [là một điaxit rất yếu] CO2 + H2O ↔ H2CO3
- CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối.
CaO + CO2 → CaCO3 [t0]
- CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H2O
Ví dụ 1:
NaOH + CO2 → NaHCO3
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Ví dụ 2:
Ca[OH]2 + CO2 → CaCO3 + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca[HCO3]2
* Lưu ý: Tùy theo tỉ lệ phản ứng có thể tạo thành các muối khác nhau:
Gọi nOH-/ n CO2 = T thì
+ T < hoặc = 1 → muối HCO3-
+ T > hoặc = 2 → CO32-
+ 1 < T