1 trả lời
Hoàn thành phương trình hóa học [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Xác định công thức hóa học của oxit [Hóa học - Lớp 9]
3 trả lời
Tính khối lượng muối trung hòa tạo thành [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Hỗn hợp răn A gồm MgO; CuO và AlO3 [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Cho 11 8 gam hỗn hợp gồm Cu...
0
Chương 4: Đại cương về hóa hữu cơ và Hidrocacbon
Cho 11,8 gam hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2, dung dịch A và một chất rắn không tan B. Hòa tan hoàn toàn B trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít khí SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn. a] Tính phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b] Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A c] Cho toàn bộ khí SO2 sinh ra hấp thụ vào dung dịch Ca[OH]2 thu được 3 gam kết tủa. Nếu cho tiếp Ca[OH]2 dư vào dung dịch thì lượng kết tủa thu thêm được là bao nhiêu gam.
2Al + 3H2SO4 —> Al2[SO4]3 + 3H2
0,2………0,3…………..0,1…………..0,3
Cu + 2H2SO4 —> 2CuSO4 + SO2 + H2O
0,1………………………………….0,1
—> %Al = 0,2.27/11,8 = 45,76%
—> %Cu = 100% – 45,76% = 54,24%
b.
Dung dịch A chứa Al2[SO4]3:
mAl2[SO4]3 = 0,1.342 = 34,2
mddH2SO4 = 0,3.98/20% = 147
mddA = mAl + mddH2SO4 – mH2 = 151,8
—> C%Al2[SO4]3 = 22,53%
c.
nCaSO3 = 0,025
SO2 + Ca[OH]2 —> CaSO3 + H2O
0,025….0,025………….0,025
Còn lại 0,1 – 0,025 = 0,075 mol SO2:
2SO2 + Ca[OH]2 —> Ca[HSO3]2
0,075………………………..0,0375
Ca[HSO3]2 + Ca[OH]2 —> 2CaSO3 + 2H2O
0,0375……………………………..0,075
—> mCaSO3 = 9
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
a]
`2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2[SO_4]_3 + 3H_2`
`Cu + H_2SO_4 \to` Không phản ứng
Khí thoát ra là `H_2`
`n_{H_2}=6,72÷22,4=0,3 mol`
Theo pt:
`n_{Al}=2/3 . n_{H_2}=2/3 . 0,3=0,2 mol`
`%m_{Al}={0,2.27}/{11,8}.100=45,76%`
`%m_{Cu}=100%-45,76%=54,24%`
b]
Chất rắn `X` là `Cu`
`m_{Cu}=11,8-0,2.27=6,4g`
`=> n_{Cu}=6,4÷64=0,1 mol`
`BTe:`
`n_{SO_2}=n_{Cu}=0,1 mol`
`n_{BaSO_3}=10,85÷0,05 mol`
Do `n_{SO_2}>n_{BaSO_3}` nên pư tạo 2 muối, `BaSO3` đã bị hòa tan 1 phần.
`SO_2 + Ba[OH]_2 \to BaSO_3 + H_2O` `[1]`
`2SO_2 + Ba[OH]_2 \to Ba[HSO_3]_2` `[2]`
Theo `[1]:`
`n_{SO_2}=n_{Ba[OH]_2[1]}=n_{BaSO_3}=0,05 mol`
`n_{Ba[OH]_2[2]}=1/2 . n_{SO_2[2]}=1/2 . [0,1-0,05]=0,025 mol`
`=> n_{Ba[OH]_2}=0,05 + 0,025=0,075 mol`
`=> a={0,075}/{0,375}=0,2M`