- Explore Documents
Categories
- Academic Papers
- Business Templates
- Court Filings
- All documents
- Sports & Recreation
- Bodybuilding & Weight Training
- Boxing
- Martial Arts
- Religion & Spirituality
- Christianity
- Judaism
- New Age & Spirituality
- Buddhism
- Islam
- Art
- Music
- Performing Arts
- Wellness
- Body, Mind, & Spirit
- Weight Loss
- Self-Improvement
- Technology & Engineering
- Politics
- Political Science All categories
0% found this document useful [0 votes]
124 views
4 pages
Copyright
© © All Rights Reserved
Available Formats
PDF, TXT or read online from Scribd
Share this document
Did you find this document useful?
0% found this document useful [0 votes]
124 views4 pages
Bai Tap Nhiet Nhom Nang Cao
Truy cập vào: //tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 1
PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM NÂNG CAO
1.
LÍ THUYẾT
KN: Khử oxit kim loại bằng Al, to cao 2y Al + 3M
x
O
y
to
y Al
2
O3 + 3xM Al [r] + Fe
2
O
3
[r]
to
Al
2
O
3
[r] + Fe [r] [1
] TH1: phản ứng xảy ra hoàn toàn [H = 100%] Ví dụ 1: Pt [1] hh sau phản ứng có 3 TH
Al và Fe
2
O
3
đủ → sp : Al
2
O
3
, Fe
Al dư → sp : Al
2
O
3
, Fe, Al dư
Fe2O3 dư → sp Al
2
O
3
, Fe, Fe
2
O
3
dư Chú ý: nếu sp + dd NaOH dư → H
2
↑ \=> Al dư → sp : Al dư, Fe, Al
2
O
3
TH2: H < 100% \=> hh sp Al
2
O
3
, Fe, Al dư, Fe
2
O
3
dư
Tính H phản ứng nhiệt nhôm, tính theo chất có tỉ lệ nhỏ hơn [n
Albđ
/1 , n
Fe2O3
/ 1]
ĐLBTKL: m nước \= mhh sau pứ không phụ thuộc hiệu xuất
BT e - tác dụng với Al + dd NaOH
H
2
n
Al dư
. 3 \= n
H2
. 2
Hh sau phản ứng Al
dư
, Fe , oxit + H
+
H
2
n
Al dư
. 3 = n
Fe
. 2 = n
H2
. 2
Bảo toàn nguyên tố O : nO/oxit bđ = nO/ hh sau pứ
Hh sau phản ứng
ioxitkimloa KL
Truy cập vào: //tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2 2 H
+
+ O
2-
H
2
O 2H
+
+ 2e
H
2
\=> n
H+ pứ
\= 2 n
O2-
/ oxit + 2 n
H2
Với oxit của kim loại hóa trị nhiều hóa trị : quá trình nhiệt nhôm xảy ra theo từng nấc Fe
2
O
3
Al
Fe
3
O
4
Al
FeO
Al
Fe
2.
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1
. Lấy 1 hh gồm Al, Fe
2
O
3
thực hiện phản ứng nhiệt nhôm trong điều ki
ện không có không khí. Chia hh sản phẩm thành 2 phần bằng nhau P1 + dd NaOH dư => 11,2 lít H
2
[đktc] P2 + dd HCl dư => 16,8 lít H
2
[đktc] Tìm m hh ban đầu [H= 100%]
Lời giải
H = 100% , sp + NaOH dư
H
2
\=> Al dư 2Al + Fe
2
O
3
\=> Al
2
O
3
+ 2Fe Al + NaOH + 3H
2
O => Na[Al[OH]
4
] + 3/2 H
2
Al + 3H
+
\=> Al
3+
+ 3/2H
2
Fe + 2H
+
\=> Fe
2+
+ H
2
n
Al dư
\= [0,5 . 2]/ 3 \= 1/3 mol n
Al dư
. 3 + n
Fe
. 2= n
H2
[2] . 2 => n
Fe
\= 0,25 mol \=> m
hh
\= 2. [0,25 . 27 + 1/3 . 27 + 0,125 . 160] = 71,5 [g]
Câu 2.
Trộn 5,4g bột Al với 17,4g Fe
3
O
4
tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí [ giả sử Fe
3
O
4
Fe]. Hòa tan chất rắn sau phản ứng bằng dd H
2
SO
4
loãng dư thu được 5,376 lít H
2
[đktc]. Tính hiệu suất phản ứng và n
H2SO4
phản ứng.
Lời giải
n
Al bđ
\= 0,2 mol n
Fe3O4
\= 0,075 mol 8Al + 3Fe
3
O
4
4Al
2
O
3
+ 9Fe n
o
0,2 0,075 n
pu
8x
3x
4x n sau 0,2 -8x
Phản ứn hoàn toàn
Truy cập vào: //tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 3 BT e n
Al dư
. 3 + n
Fe
. 2 = nH2 . 2 [0,2 – 8x ]. 3 + 3x . 2 = [5,376 . 2] : 22,4 = 0,48 => x = 0,02 mol 0,2 /8 = 0,075 / 3 => H tính theo [Al, Fe
3
O
4
] H = [3x . 100] : 0,075 = [8x . 100] : 0,2 = 80 % n
H+ pứ
\= 2. n
H2
+ 2 . n
O2-
/oxit = 2. 0,24 + 2. [4 . nFe
3
O
4
bđ] \= 2 . 0,24 + 2. 4 . 0,075 \= 1,08 mol \=> n
H2SO4
pư = 1,08 / 2 = 0,54 mol.
Câu 3
. Nung nóng m [g] hỗn hợp gồm Al và Fe
3
O
4
trong điều kiện khô
ng có không khí. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hh chất rắn X . Cho X tác dụng với dd NaOH dư thu được dd Y , chất rắn Z và 3,36 lít H
2
[đktc]. Sục khí CO
2
dư vào dd Y thu được 39g kết tủa. Tìm m?
Lời giải
8 Al + 3Fe
3
O
4
4 Al
2
O
3
+ 9 Fe [ + Al dư] Al + 2NaOH + 3H
2
O
2 Na[Al [OH]
4
] CO
2
+ Na[Al [OH]
4
]
Al[OH]
3
+ NaHCO
3
n
Al dư
\= n
H2
. 2/ 3 \= 0,1 mol; n
Al[OH]3
\= 0,5 mol BTNT Al: n
Al dư
. 1 + n
Al2O3
. 2 = n
Al[OH]3
. 1 \=> n
Al2O3
\= 0,2 mol BTNT oxi n
Fe3O4
. 4 = nAl2O3 .3 \=> n
Fe
\= 3 . 0,15 = 0,45 mol m = m hh sau = 0,1 .27 + 0,2 . 102 + 0,45 . 56 = 48,3 [g]
Câu 4.
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và Fe
x
O
y
thu được 92,35g chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dd NaOH dư thu được 8,4 lít H
2
[đktc]. Chất rắn không tan Z. Hòa tan ½ Z trong H
2
SO
4
đặc, nóng dư thu được 13,44lit khí SO
2
[đktc]. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính mAl2O3 trong hh Y và công thức Fe
x
O
y
?
Lời giải
H = 100% , Al dư, Fe
x
O
y
hết Al + Fe
x
O
y
Al
2
O
3
+ Fe n
Al dư
\= 2. n
H2
/3 = 0,25 mol